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    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（    ）

    A．已知C（石墨，s）=  C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

    B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；

    则△H1＜△H2

    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

    D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量


    【知识点】热化学方程式

    【答案解析】B   解析：A、C（石墨，s）=  C（金刚石，s）吸热，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B、前者比后者放热多，所以△H1＜△H2故B正确；C、因为中和热是指强酸与强碱中和生成1mol水时放出的热量，H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，故C错误；D、已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，故D错误；

    故答案选B

    【思路点拨】本题考查热化学方程式的理解，注意在比较△H的大小时连同正负号一起比较。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中正确的是 ( )

    A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

    B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

    C. 不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硫酸溶液中和

    D. 酒精灯不慎着火，应立即用水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列说法正确的是（    ）。

        A．溴离子具有氧化性        B．氯气是还原剂

        C．该反应属于复分解反应    D．氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在A2＋3B2 = 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为

     A.  1秒         B.  1.5秒      C.  2秒      D.  2.5秒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

    A．调节pH可以改变反应的方向　　　Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态

    C. pH = 5时，负极电极反应式为２I--2e- =I2  D. pH = 0.68时，氧化性I2〉AsO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

    请回答下列问题

    （1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;

    （2）X的电子式_______________;

    （3）B中所含化学键的类型是_____________;

    常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

    _________________________________________________________________.

    （4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;

    ②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.

    （5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知在一定条件下， 2SO2+O22SO3   反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为

    A. 大于45.3%      B. 小于45.3%     C. 等于45.3%       D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。 

    （1）2分钟内用B表示的平均反应速度为      ；    

    （2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：

       （填“吸热”或“放热”）反应。    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阅读材料，回答下列问题。

        近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16 g／cm3～0.5 g／cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。

        （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是（    ）。

        A．泡沫铝即是铝单质泡沫

        B．泡沫铝是一种合金

        C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料

        D．泡沫铝可用于飞机制造

        （2）铝制成铝箔做食品包装，是利用它的（    ）。

        A．金属光泽    B．延展性    C．导电性    D．导热性

        （3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

        与盐酸反应的离子方程式：________。

        与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。

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