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    阅读材料，回答下列问题。

        近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16 g／cm3～0.5 g／cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。

        （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是（    ）。

        A．泡沫铝即是铝单质泡沫

        B．泡沫铝是一种合金

        C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料

        D．泡沫铝可用于飞机制造

        （2）铝制成铝箔做食品包装，是利用它的（    ）。

        A．金属光泽    B．延展性    C．导电性    D．导热性

        （3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

        与盐酸反应的离子方程式：________。

        与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。


    （1）A  （2）B  （3）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O    Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

    【解析】由题干信息“泡沫铝是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中制成”，故不会为铝单质，Al2O3，为两性氧化物，能与强酸、强碱反应，书写离子反应方程式时应写成化学式。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（    ）

    A．已知C（石墨，s）=  C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

    B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；

    则△H1＜△H2

    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

    D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
    　　Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－　　　 　　　 Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
    　　Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－　 　　 　　 Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

    配　料

    氯化钠、碘酸钾

    含碘量

    （20mg～40mg）/1kg

    保质期

    18个月

    食用方法

    勿长时间炖炒

    贮藏指南

    避热、防潮

    （1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为                 。

    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

    ____        ＋    KI＋    H2SO4—    K2SO4＋    I2＋    H2O

    （3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

         a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

         b． 加入适量Na2SO3稀溶液；

         c． 分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                        。

    （4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是          。

    （5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式

    为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下表所示：

    金属

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点／℃

    97.5

    1083

    660

    1535

    沸点／℃

    883

    2595

    2467

    2750

    其中不能形成合金的是（    ）。

        A．Cu与Na    B．Fe与Cu    C．Fe与Al    D．Al与Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（    ）

        A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

        B．原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

        C．c (NaOH)=c (HCl)

        D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝硅合金（含Si 13.5%）在凝固时的收缩率很小，因而这种合金适合铸造。①铝、②硅、③铝硅合金、④铝粉四种物质，其中熔点最低的是（　 ）
    　　A．①　　　 B．②　　　 C．③　 　　D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g)

        5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是

       A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1  

       B．平衡时，B的浓度为1 mol·L－1

       C．n值等于1                                

       D．平衡时B的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2 (g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol

    (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判断正确的是

    A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低


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