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    （17分）I．KNO3俗名硝石，是一种重要的化工原料，在农业上用途十分广泛，下面是一种KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为             。
    （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是        ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是             （填“趁热过滤”、“冷却过滤”）。
    （3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，     。
    （4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有    （填化学式）。
    （5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为    。
    II．（1）工业上可采用电化学的方法获得N2H4，装置如右图所示，则通入氧气的 一极为       （填“正极”、“负极”），NH3反应的电极反应式为         。

    （2）肼（N2H4）可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量， 有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式                  。
    I.（每空2分）（1）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑ 
    （2）分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率 ； 趁热过滤
    （3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl
    （4）CaSO4、KNO3
    （5）NOCl
    II.（1）正极（1分）2NH3—2e?+2OH?=N2H4+2H2O（2分）
    （2）N2H4—4e?=N2+4H+（2分）

    试题分析：I.（1）根据流程图可知反应物有CaSO4和NH4HCO3、生成物有CaCO3、(NH4)2SO4、CO2、H2O，配平可得化学方程式：CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
    （2）反应Ⅱ生成K2SO4和NH4Cl，所以在干态、加热的条件下进行，有利于分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率 ；KNO3的溶解度受温度影响大，温度低时小，为了防止KNO3结晶，提高KNO3的产率，应趁热过滤。
    （3）要检验K2SO4中是否混有KCl，需要排除SO42?的干扰，所以正确方法为：取少量K2SO4样品溶解于水，加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl，反之，不含KCl。
    （4）根据化学流程图，CaSO4、KNO3可循环使用。
    （5）B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，C应为NO2，黄绿色气体应为Cl2，则B中含有N元素和Cl元素，反应的方程式应为2B+O2=Cl2+2NO2，可知B的分子式为NOCl。
    II.（1）NH3转化为N2H4，N元素化合价升高，NH3作还原剂，氧气作氧化剂，所以通入氧气的电极为正极；NH3失去电子转化为N2H4，根据化合价的变化配平可得电极方程式：2NH3—2e?+2OH?=N2H4+2H2O
    （2）肼（N2H4）可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，电解质为能够传导H+的固体电解质，所以负极上N2H4失电子生成N2和H+，电极方程式为：N2H4—4e?=N2+4H+
    练习册系列答案
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    B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3
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    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

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    B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
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    C．Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化
    D．在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    C．充电时阳极反应式为8S－16e－===nS8
    D．充电时钠极与外接电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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    请回答下列问题：

    （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：      。
    （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置        
    （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：          。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为       g。
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