【题目】有机物F用于制造香精,可利用下列路线合成。回答下列问题:
(1)A的化学名称是___。
(2)B的结构简式是___。
(3)①~⑥中属于取代反应的有___(填序号)。
(4)反应⑥的化学方程式为___。
(5)C有多种同分异构体,与C具有相同官能团的有__种(不包括C),其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___(任写一种)。
【答案】2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH ②⑤⑥ +H2O 11
【解析】
根据框图和各物质之间的反应条件可推知:由反应①的产物可推知A是;B是,C是,D是,E是,F是。
(1)由上述分析可知A的结构简式为,其化学名称是2-甲基-1-丁烯,故答案为:2-甲基-1-丁烯;
(2)由上述分析可知B的结构简式是CH3CH2C(CH3)OHCH2OH;
(3)根据产物和反应条件知①为加成反应,②为卤代烃的取代反应,③氧化反应,④为消去反应,⑤为取代反应,⑥酯化反应。其中属于取代反应的有②⑤⑥;答案:②⑤⑥。
(4)E为苯甲醇,D是,反应⑥是E和D发生的酯化反应,其化学方程式为+H2O。
(5)C是,C中含有羟基和羧基,与C具有相同官能团的同分异构体有:(移动-OH位置共有4种),(移动-OH位置共有3种)(移动-OH位置共有3种),(1种),所以符合条件的同分异构体共11种(不包括C),其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式可以为。
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【题目】常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A. HA是强酸
B. 该混合液pH=7
C. 图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质,请回答下列问题:
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数,则K3=__(用K1、K2表示)。
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在一定条件下发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示:
①对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数kp,如果p1=1.65MPa,求a点的平衡常数kp=__(MPa)1(结果保留3位有效数字,分压=总压×物质的量分数)。
②为探究速率与浓度的关系,该实验中,根据相关实验数据,粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线:v正~c(NO)和v逆~c(CO2)则:与曲线v正~c(NO)相对应的是图中曲线__(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度,反应一段时间后,重新达到平衡,v正和v逆相应的平衡点分别为___(填字母)。
(3)利用电化学原理,将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水,如图所示;电解过程中溶液发生反应:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲电池工作时,Y是气体,可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为___。
(4)已知H3PO4为三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108mol·L1,Ka3=4.5×1013mol·L1。则Na2HPO4水溶液呈__。
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【题目】活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程,T℃时,在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉,反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始时 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min达平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2,Y一定是CO2
B. 10min后增大压强,NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭,平衡向正反应方向移动
D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 _________________________________________。
(2)在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请回答下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1 ______ K2(填“>”、“=” 或“<”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.3v正(N2) = v逆(H2)
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K为_________。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1时,则该反应的v正(N2)______v逆(N2)(填“>”、“=” 或“<”)。
(3)在容积为2 L的密闭容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ·mol1),在其他条件不变时,温度T1、T2对反应的影响图像如图。
①温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=______mol·L1·min1。
②图示的温度T1______T2(填“>”、“=” 或“<”)。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )
A.电解精炼铜时,若阳极质量减少64 g,则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
B.18 g氨基(-ND2)中含有的电子数为10NA
C.用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时,电路中转移电子数为0. 04NA
D.工业合成氨每断裂NA个N≡N键,同时断裂6NA个N-H键,则反应达到平衡
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【题目】一定条件下,向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X,发生反应:2X(g)Y(g)+2Z(g),达到平衡后改变下述条件,气体Z的平衡浓度不变的是( )
A. 恒温恒压下,充入1 mol X(g) B. 恒温恒容下,充入1 mol Y(g)
C. 恒温恒压下,充入2 mol Z(g) D. 恒温恒压下,充入1 mol He(g)
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【题目】由两种元素组成的化合物X,是现代工业的重要原料。为探究X的组成,设计并进行如下实验:
(1)将黄色溶液E稀释后通入无色气体A,发生反应的离子方程式为______________。
(2)除外,溶液F中一定含有的金属阳离子为________,其检验方法为______________。
(3)固体X与浓硫酸反应的化学方程式是_________________。
(4)若测得固体H的质量为,则溶液E溶解的铜粉质量为________。
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________。平衡时H2的转化率为__________%。
(2)平衡后,若提高H2的转化率,可以采取的措施有__________。
A.加了催化剂
B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度
D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K3 | 0.5 |
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1__________K2(填“<”“>”或“=”);
②400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时,则该反应的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是__________。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
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