【题目】下列有关说法正确的是
A. 已知HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
A. HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,由于反应可逆,可知1 mol HI气体充分分解后可以放出小于26.5 kJ的热量,故A错误;
B.根据燃烧热定义可知,水的状态不对,必须为液态才可以,故B错误;
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,盖斯定律可得:2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH1-ΔH2,因为燃烧放热,所以ΔH1-ΔH2<0, 则ΔH1<ΔH2,故C正确;
D.因为醋酸为弱电解质,电离需要吸热,所以NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH>-57.4 kJ·mol-1,故D错误;
正确答案:C。
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【题目】探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下:
实验装置 | 实验数据 |
下列说法不正确的是
A.①的负极反应:Fe-3e-=Fe3+
B.③的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O2(黄色)+2H+,用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
下列说法正确的是
A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加深
B.②中被C2H5OH氧化
C.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为绿色
D.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A. 水合铜离子的模型如图所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C. H原子的电子云图如图所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
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【题目】抗癌化合物ethuliacoumarionA的结构简式如图所示。下列关于ethuliacoumarionA的说法正确的是
A.分子中有3种含氧官能团
B.分子中有4个手性碳原子
C.能发生银镜反应
D.1mol该化合物与NaOH溶液反应时至多消耗1molNaOH
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【题目】电解合成 1 , 2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是
A.a为电源的负极
B.CuCl2能将C2H4还原为 l , 2-二氯乙烷
C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D.该装置总反应为CH2=CH2+ 2H2O + 2NaClH2+ 2NaOH + ClCH2CH2Cl
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【题目】“绿水青山就是金山银山”,研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
CO 还原NO 的脱硝反应:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H
(1)已知:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H1=-226 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H2=+68 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+183 kJ·mol-1
脱硝反应△H=__________,有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________(写出两条)。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1,对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:
时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min内,平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是________(填字母)。
A.加入一定量的粉状碳酸钙
B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的O2
D.加入合适的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。
有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:
由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为______________。
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1,生成无毒的N2和CO2实验测得,v正=k正c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅降低温度,k正减小的倍数________(填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为20%,则=________(计算结果用分数表示)
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【题目】A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同,标准状况下烃A对氢气的相对密度是13;烃B跟HBr反应生成C;C与D混合后加入NaOH并加热,可生成B。
(1)写出有机物的结构简式:A____;B_____C______;D__________
(2)写出有关反应的化学方程式:____________
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【题目】据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料,合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题:
(1)基态镍原子的电子排布式为___。
(2)1molCH2=CH-CH2OH中σ键和π键的个数比为___,丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___。
(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃,二者相对分子质量相等,沸点相差较大的主要原因是___。
(4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉,它的熔点为-25℃,沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___。
(5)Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___,与SCN-互为等电子体的分子为___。
(6)“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数:A(0,0,0)、B(1,1,0),则C原子坐标参数为___。
②已知:氧化镍晶胞密度为dgcm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+半径为___nm(用代数式表示)。
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