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    【题目】探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下：

    实验装置

    实验数据

    下列说法不正确的是

    A.①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

    B.③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

    D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关

    【答案】A

    【解析】

    铁钉在强酸性环境下发生析氢腐蚀，生成氢气，装置压强增大；在弱酸性、中性或碱性环境下发生吸氧腐蚀，消耗氧气，装置内气压下降。

    A. ①发生析氢腐蚀，负极反应：Fe-3e-=Fe2+，A错误；

    B. ③发生吸氧腐蚀，正极氧气放电，反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；

    C. 相比于中性和强酸性环境，②的压强变化介于两者之间，故可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，C正确；

    D. 据表可知，金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关，D正确。

    答案为A。

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    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案：

    I.称取样品Wg后加入足量稀硫酸；

    II.将I中产生的SO2用足最H2O2溶液吸收；

    III.将II所得溶液用0.lmolL-1氢氧化钠溶液滴定，消耗体积为VmL；

    IV.数据处理。

    下列是小组同学对实验的设计、分析及数据处理，其中正确的是( )

    A.步骤I中可用稀硝酸代替稀硫酸

    B.1kg样品中含SO2的质量为g

    C.若用”溴水”替换II中的氧化剂“H2O2溶液”，对测定结果无影响

    D.步骤I中生成的SO2残留在装置中未被H2O2溶液吸收，可能导致测得亚硫酸盐含量偏低

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    【题目】分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

    下列说法错误的是

    A. 25℃时，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

    B. 25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7

    C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

    D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）

    A.T1时CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L

    B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

    C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

    D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的描述正确的是( )

    A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大

    B.增大O2浓度，平衡常数K增大

    C.当2正(SO2)=逆(O2)时，反应达到平衡状态

    D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大

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    (1)b极材料是__。

    (2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

    已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+

    ①a极的电极反应式是__。

    ②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附__固体而使镀层含有杂质。

    (3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。

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    【题目】下列说法正确的是

    A.升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH-)增大

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    C.NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大

    D.向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变

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