温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应在前10 min的平均反应速率v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．该反应的平衡常数表达式K＝
C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D．反应至15 min时，改变的条件是降低温度
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CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.31 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝＋175.3 kJ/mol
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－221 kJ/mol
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肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用的氧化剂。请回答下列问题：
(1)肼燃料电池原理构造如图所示，负极上的电极反应式为____。
(2)火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝－67.7 kJ/mol
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534.0 kJ/mol
③2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＝－52.7 kJ/mol
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________________。
(3)在高锰酸钾催化下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠－氢氧化钠溶液反应获得肼，该反应的离子方程式为_________________。
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一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是( )
A．x＝3
B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L2/mol2
C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g/mol
D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol H2O(g)，重新达到平衡时，
将增大
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一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB
B．容器内三种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
| 温度/℃ | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①写出工业合成氨的化学方程式：________________。
②由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________。
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______
(填字母序号)。
a．增大压强
b．使用合适的催化剂
c．升高温度
d．及时分离出产物中的NH3
(2)原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。
②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________________(填字母序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)＝11666
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判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。
④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH
。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，是NH3和HNO3等物质的量反应。
⑦液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
⑧氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水)。
⑨在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1。
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下列离子方程式表达不正确的是( )
A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O
C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
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