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    【题目】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l) △H=－12.1kJ·mol－1,②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，③HCN(aq)H＋(aq)＋CN－(aq)，①－②得出③，即△H=(－12.1＋57.3)kJ·mol－1=＋45.2kJ·mol－1，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是___________，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是_____________，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是_____________。

    （2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____________。

    （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

    （4）①、③形成的阳离子的电子式是______________。

    （5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取四个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体、二氧化氮和氧气(体积比为4∶3)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )

    A. 2∶1∶2∶2 B. 5∶5∶5∶4

    C. 5∶5∶4∶4 D. 7∶7∶4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是( )

    A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

    B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

    D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( )

    A. 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L

    B. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

    D. 该装置将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要的化工原料

    （1）已知： N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H = +180.5kJ·mol-1

    4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g） △H = －905kJ·mol-1

    2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H = －483.6kJ·mol-1

    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：

    ；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H2)= ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为 。

    （2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。

    A．增大压强 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 （ ）

    A．c1∶c2＝3∶1

    B．X、Y的转化率不相等

    C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。

    (1)铬元素基态原子的电子排布式为____________，其核外未成对电子数为__________。

    (2)金属铬的第二电离能（ICr）和锰的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是__________。

    (3)雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。

    ①雷氏盐中铬元素的化合价为_______，NH3与铬离子形成的化学键为__________。

    ②NCS-的立体构型是________，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的是_____________。

    ③乙醇的沸点比溴乙烷高，其原因是__________。

    (4)硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为____________g·cm-3（列出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

    （1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。

    （2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： 。

    II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。

    ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

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