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    【题目】氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( )

    A. 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L

    B. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

    D. 该装置将化学能转化为电能

    【答案】A

    【解析】A． 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积在标准状况下为11.2L，故A错误；B．b极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；C．该电池的总反应是氢气与氧气反应生成水，溶液的体积增大，氢氧根离子浓度减小，则电解质溶液碱性减弱，故C正确；D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D正确；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

    A．乙烧杯中发生还原反应

    B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

    C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

    D．外电路的电流方向是从a到b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（10-10m）

    0.74

    1.60

    0.53

    1.10

    0.99

    1.11

    0.75

    1.43

    最高或最低化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +2

    +5

    +3

    -2

    -3

    -1

    -3

    （1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________（填元素符号）

    （2）元素①在元素周期表中的位置是_______________________

    （3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（填化学式）

    （4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：

    ③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________

    （5）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

    A. 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精

    B. 石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化

    C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    D. 利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知正四面体形分子与线型分子反应，生成四面体形分子和直线型分子。组成分子中的元素的原子序数都小于10，组成分子的元素为第三周期的元素。如下图，则下列判断中正确的是（ ）

    A. 常温常压下， 是一种液态有机物 B. 是一种含有非极性键的分子

    C. 干燥的能漂白有色物质 D. 上述反应的类型是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    B. 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者

    C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D. 相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO32-

    B. c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

    C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

    D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

    则升高温度平衡体系中H2的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

    （3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________

    （4）查阅资料获知如下信息：

    i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1为主）

    ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:1

    iii．H2O+CO2 H2CO3

    iv. ㏒（6）=0.8

    请尝试估算：

    ①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_______________mol/L；

    ②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。

    ③正常雨水的pH约为____________。

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