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    【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO32-

    B. c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

    C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－

    D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．pH＝1为酸性溶液，CO32－不能大量共存；B．溶液为碱性，Mg2＋、Cu2＋不能共存；C．能大量共存；D．Fe3＋与SCN－不能共存；故选C。

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    【题目】若一个原子在第三电子层上有10个电子，则该层的电子排布式可以写成

    A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2

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    【题目】氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( )

    A. 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L

    B. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

    D. 该装置将化学能转化为电能

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    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 （ ）

    A．c1∶c2＝3∶1

    B．X、Y的转化率不相等

    C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）

    A. AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

    B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    C. 混合酸中NO物质的量为0.4 mol

    D. 混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。

    (1)铬元素基态原子的电子排布式为____________，其核外未成对电子数为__________。

    (2)金属铬的第二电离能（ICr）和锰的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是__________。

    (3)雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。

    ①雷氏盐中铬元素的化合价为_______，NH3与铬离子形成的化学键为__________。

    ②NCS-的立体构型是________，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的是_____________。

    ③乙醇的沸点比溴乙烷高，其原因是__________。

    (4)硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为____________g·cm-3（列出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列问题：

    （1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是________________

    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的KW= ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=_________

    （3）若在0.10 molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 ，在0.10 molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20）。

    （4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

    （1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”）。

    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_________

    （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。

    （4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为__________．

    （2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的

    ①0.1molL-1硫酸铝溶液

    ②0.1molL-1氯化钡溶液

    ③蒸馏水

    ④0.1molL-1硫酸溶液中，

    Ba2+浓度由大到小的顺序是 。（用序号填写）

    （3）常温下，将a molL-1的氨水与0.1molL-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。

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