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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    B. 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者

    C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D. 相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等

    【答案】D

    【解析】试题分析：A。只有气体在同温同压下，相同体积，其物质的量一定相等。A错误；B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数相等，B错误；C．没有外界条件，无法比较，C错误；D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，气体的物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量也相等。D．正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

    A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

    B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

    D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构

    B. Q、W的单核离子的核外电子数相等

    C. 五种元素均能形成氢化物

    D. W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( )

    A. 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L

    B. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

    D. 该装置将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示，其总反应的化学方程式为_________。

    （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

    物质

    H2（g）

    CO2（g）

    CH2=CH2（g）

    H2O（g）

    能量/kJmol-1

    0

    -394

    52

    -242

    则△H=_________。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图2所示。

    ①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

    ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_________。

    （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。

    ①b电极的名称是_________；

    ②产生丙烯的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 （ ）

    A．c1∶c2＝3∶1

    B．X、Y的转化率不相等

    C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（ ）

    A. AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

    B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    C. 混合酸中NO物质的量为0.4 mol

    D. 混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列问题：

    （1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是________________

    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的KW= ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=_________

    （3）若在0.10 molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 ，在0.10 molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20）。

    （4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是

    A. 质量 B. 物质的量 C. 物质的量浓度 D. H+和OH-的物质的量

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