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    14．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题
     化学式 颜色  Ksp 
    AgCl  白色2.0×10-10 
     AgBr  浅黄色5.4×10-13 
     AgI  黄色  8.3×10-17
     Ag2S 黑色 2.0×10-48
    Ag2CrO4  红色 2.0×10-12
    （1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
    （3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_A．
    A．K2CrO4　B．KI　　C．KCl   D．KBr．

    分析 （1）依据溶度积常数计算银离子浓度比较判断；
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时依据氯化银和溴化银的溶度积可知，氯化银溶解度大于溴化银，依据氯化银和溴化银的溶度积计算和沉淀转化关系计算得到；
    （3）测定水体中氯化物的含量，必须使氯离子完全生成白色沉淀，指示沉淀反应完全的试剂溶解性一定小于氯化银，所以本题应在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后，再生成不同颜色沉淀指示沉淀终点，则指示剂的溶解度应比AgCl大来分析判断．

    解答 解：（1）20℃时，上述三种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度可以计算得到：①Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=2.0×10-10，c（Ag+）=$\sqrt{2×1{0}^{-10}}$；②Ksp（AgBr）=c（Ag+）×c（Br-）=5.4×10-13，c（Ag+）=$\sqrt{5.4×1{0}^{-13}}$；③Ksp（AgI）=c（Ag+）×c（I-）=8.3×10-17，c（Ag+）=$\sqrt{8.3×1{0}^{-17}}$；④Ksp（Ag2CrO4）=c（Ag+）2×c（CrO42-）4=2.0×10-12，c（Ag+）=$\root{3}{2.0×1{0}^{-12}}$，
    所以三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，
    故答案为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数判断AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，AgCl+Br-=AgBr+Cl-；Ksp=c（Ag+）×c（Cl-），Ksp=c（Ag+）×c（Br-），所以，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{{K}_{sp}（AgBr）}{{K}_{sp}（AgCl）}$=$\frac{5.4×1{0}^{-3}}{2.0×1{0}^{-10}}$=2.7×10-3，
    故答案为：2.7×10-3；
    （3）A．铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.5×10-4，Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=4.3×10-2，[Cl-]=$\sqrt{1.5×1{0}^{-4}}$，[CrO42-]=$\sqrt{\frac{4.3×1{0}^{-2}}{2}}$；所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银；加入K2CrO4，做指示剂可以正确的测定氯化物的含量，故A正确；
    B．氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银＞溴化银＞碘化银；随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银，碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，故B错误；
    C．滴定氯离子，氯化钾中含有氯离子，影响了测定，不能使用氯化钾，故C错误；
    D．根据B可知，先析出溴化银沉淀，所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，故D错误；
    故答案为：A．

    点评 本题考查了难溶物溶解平衡及溶度积的计算，题目难度中等，明确溶度积的概念及计算方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某有机物X的结构简式是（其中R为饱和烃基），X在一定条件下如图所示的转化关系，已知Q的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符号CaHbO2

    （1）Q的分子式是C9H8O2．X中含有的官能团是羧基、氯原子
    （2）符合下列要求的Q的同分异构体有6种，（①分子中苯环上有两个取代基，且分子结构中除苯环外不含其它环状结构②该有机物含有），写出任意一种能发生银镜反应的符合上述条件的物质的结构简式
    （3）针对以下不同情况分别回答
    ①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成P，W能发生银镜反应．则W的结构简式是．于由X通过一步反应得到P，该反应的化学方程式是
    ②若Q中除苯环外，还含有一个六元环，则Z→Q的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼元素的化合物种类丰富，用途广泛．
    （1）强还原剂（NaBH4）与三氟化硼（BF3）在乙醚溶剂中反应，可制得乙硼烷（B2H6）．
    3NaBH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$3NaBF4+2B2H6
    上述方程式中，除H外的元素电负性从大到小顺序为F＞B＞Na．
    （2）硼氢化锂（LiBH4）晶体内不存在的作用力有ade．（填标号）      
    a．金属键 b．共价键 c．离子键 d．范德华力 e．氢键
     （3）硼的化合物F3B-N（CH3）3，结构如图1
    ①该化合物中B原子的杂化轨道类型为sp3．
    ②该化合物中有（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是该化合物中一个B原子与3个F原子结合的同时又与一个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供一个空轨道形成配位键．
    （4）硼酸晶体（H3BO3）是一种层状结构（如图2），层内的H3BO3，分子之间通过氢键相连，1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示：
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中的还原剂是HCl．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，装置E的作用是吸收多余氯气，防止污染空气．
    （3）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应．这两种方案制得的氯气B（填标号）
    A．①比②多   B．②比①多   C．一样多   D．无法比较
    （4）若将生成的Cl2通入无色淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变成蓝色，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，继续通入足量Cl2后，发现溶液又变成无色，原因是Cl2将溶液中的I2氧化成HIO3，写出该反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中
    ②    		Mg产生气泡速率快于Fe，Cu无明显变化金属性质越活泼，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg．
    （2）甲同学的实验目的是探究探究反应物本身的性质对反应速率的影响．
    乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是测定同一金属与浓度不同但体积相同的硫酸产生一定体积的气体所需要的时间于（或在一定时间内产生气体的体积）．
    （4）乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图1所示，已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氨气．
    （1）从图2中选择制取气体的合适装置，氮气a，氢气b；
    （2）氨气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体、控制氢气和氮气的流速；
    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨不会（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体；
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生；
    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；
    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关判断正确的是（　　）
    A．反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H＞0，△S＜0
    B．反应H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）的△H＜0，△S＜0
    C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） 在低温下能自发进行，则该反应△H＞0
    D．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，则该反应△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．CH4分子的球棍模型：D．-CH3（甲基）的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3
    （2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是B．
    A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液    C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
    ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
    ③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．

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