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    5．硼元素的化合物种类丰富，用途广泛．
    （1）强还原剂（NaBH4）与三氟化硼（BF3）在乙醚溶剂中反应，可制得乙硼烷（B2H6）．
    3NaBH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$3NaBF4+2B2H6
    上述方程式中，除H外的元素电负性从大到小顺序为F＞B＞Na．
    （2）硼氢化锂（LiBH4）晶体内不存在的作用力有ade．（填标号）      
    a．金属键 b．共价键 c．离子键 d．范德华力 e．氢键
     （3）硼的化合物F3B-N（CH3）3，结构如图1
    ①该化合物中B原子的杂化轨道类型为sp3．
    ②该化合物中有（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是该化合物中一个B原子与3个F原子结合的同时又与一个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供一个空轨道形成配位键．
    （4）硼酸晶体（H3BO3）是一种层状结构（如图2），层内的H3BO3，分子之间通过氢键相连，1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键．

    分析 （1）元素的非金属性越强，其电负性越强；
    （2）硼氢化锂（LiBH4）晶体存在共价键和离子键；
    （3）①根据B原子形成的价层电子对数判断；
    ②由图可知B原子形成了4个共价键，结合B原子的价电子数分析；
    （4）一个H3BO3中含有3个O-H键，能形成3个H-O…H．

    解答 解：（1）元素的非金属性越强，其电负性越强，非金属性：F＞B＞Na，则电负性：F＞B＞Na；
    故答案为：F＞B＞Na；
    （2）硼氢化锂（LiBH4）晶体存在H-B共价键和离子键，不存在金属键、氢键、范德华力；
    故答案为：ade；
    （3）①硼的化合物F3B-N（CH3）3，由结构图可知，B原子形成4个共价键，则其价层电子对数为4，即为sp3杂化；
    故答案为：sp3；
    ②由图可知该化合物中一个B原子与3个F原子结合形成3个B-F共价键，同时又与一个N原子结合形成N-B键，而B原子只有3个价电子，故需提供一个空轨道形成配位键，所以该化合物中存在配位键；
    故答案为：有；该化合物中一个B原子与3个F原子结合的同时又与一个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供一个空轨道形成配位键；
    （4）一个H3BO3中含有3个O-H键，能形成3个H-O…H，则1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键；
    故答案为：3．

    点评 本题考查了化学键、电负性的比较、杂化类型的判断、配位键、氢键等，题目难度中等，注意分析题中所给物质的结构图，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（0H）2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
    C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合2AlO2-+5H+═Al（OH）3+Al3++H2O
    D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验的原理分析中，正确的是（　　）
    A．将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性
    B．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性
    C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+
    D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学研究小组对氨基甲酸铵（NH2COONH4）的分解和水解反应进行探究．
    （1）25℃时，将NH2COON4固体置于体积恒定的密闭真空容器中，发生分解反应．NH2COONH4（s）?2NH3（g）+C02（g）
    ①该反应的平衡常数表达式K=[NH3]2•[C02]．
    ②下列能判断该反应已达到化学平衡的标志是AC．
    A．v正（NH3）=2v逆（CO2） B．容器中混合气体的体积不变 
    C．容器内压强不变 D．容器中氨气的体积分数不变
    （2）氨基甲酸铵易水解，NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组在温度T1、T2（T1≠T2）下，测定两份不同浓度氨基甲酸铵溶液的水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化曲线如图所示．
    ①温度T1时，0～6min氨基甲酸铵水解率为11.11%（保留到小数点后2位，下同）； NH2COO-平均水解速率为0.03mol/（L•min）．
    ②据图判断T1＞T2（填“＞”、“＜”“=”），理由为在0～6min时段，T1、T2反应速率相同，但是温度T2的起始浓度大于T1，说明温度T1＞T2．
    （3）制取氨基甲酸铵需氨气．近年，科学家提出：在常温、常压、催化剂等条件下，由空气中N2与H2O合成NH3的新思路．
    已知：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6lkJ•mol-1
    请写出N2与H2O合成NH3的热化学方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于晶体结构的说法不正确的是（　　）　　
    A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
    B．在NaCl晶体中，每个晶胞实际拥有4个Na+、4个Cl-
    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的数目比为1：4
    D．在金刚石晶体中，最小环是由6个碳原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置
    B．金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，则B的金属性强于A
    C．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
    D．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，说明反应到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aM（气）?bN（气）．M、N的物质的量随时间的变化如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应式中a：b=2：5
    B．0-t1物质M的浓度c（M）减少了1mol•L-1
    C．t2时，c（M）=c（N）=4mol•L-1，反应一定达到平衡状态
    D．t3时，c（M）不再变化，正反应速率小于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题
     化学式 颜色  Ksp 
    AgCl  白色2.0×10-10 
     AgBr  浅黄色5.4×10-13 
     AgI  黄色  8.3×10-17
     Ag2S 黑色 2.0×10-48
    Ag2CrO4  红色 2.0×10-12
    （1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
    （3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_A．
    A．K2CrO4　B．KI　　C．KCl   D．KBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）②的最简单的气态氢化物的分子的结构式为．
    （3）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Al（OH）3（填化学式）．
    （4）④、⑧形成的氢化物的沸点高低的顺序是H2O＞H2S，（填化学式）原因是水分子间存在氢键．
    （5）④、⑤、⑥的形式的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是离子晶体．

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