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    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

    A

    【解析】

    试题分析：等质量的下列物质+2价铁的物质的量分别为m/72、0、m/152、m/232，可算出四种物质中+2价Fe含量最大的是FeO，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO，A项正确,选A。

    考点：考查硝酸的化学性质及计算。

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    A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－)

    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

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    （1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度= mol·L－1；

    （2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量= 。

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；

    B．MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；

    C．5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；

    D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。

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