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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；

    B．MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；

    C．5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；

    D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。

    C

    【解析】

    试题分析：根据化学反应3Fe+4H2OFe3O4 +4H2，转移8e－，所以0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA，A项正确；根据MnO2 +4HClMnCl2 + Cl2 ↑+2H2O 2HCl被氧化时转移电子2e－,则0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA，B项正确；铁在浓硫酸中钝化，C项错误；5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，转移电子15e－，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D项正确；选C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

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    A．2.7 mol/L B．5.4 mol/L C．6.3 mol/L D．7.2 mol/L

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    （1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是 ，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是 。

    （2）用0.10mol／L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

    实验编号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    HCl溶液的体积/mL

    1

    20.00

    24.01

    2

    20.00

    23.99

    3

    20.00

    22.10

    计算样品中，NaOH的质量百分含量为 。

    （3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；

    （4）下图为0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

    ①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．(若正确，此问不答)。

    ②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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    下列叙述正确的是：①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O

    A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．③⑤ D．②④

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    (6分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为： ；

    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ；

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

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    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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    C．Fe3＋、Cl－、SO42- D．Na＋、Ba2＋、SO42-

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