下列说法正确的是A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时.KW不变 B．常温下.0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12 C．Na2CO3水解的离子方程式为:CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH- D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性.两溶液中水的电离程度相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．向蒸馏水中滴加浓H₂SO₄时，K_W不变

B．常温下，0.005mol·L^－1Ba(OH)₂溶液pH为12

C．Na₂CO₃水解的离子方程式为：CO₃²^－＋ 2H₂O

H₂CO₃＋ 2OH^－

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

解析试题分析：A项向蒸馏水中滴加浓H₂SO₄时，溶液的温度升高，K_W增大，错误；B项常温下，0.005mol·L^－1Ba(OH)₂溶液的c(OH^-)＝0.01mol·L^－1，pH＝12，正确；C项Na₂CO₃水解的离子方程式应该为：CO₃²^－＋ H₂OHCO₃^-＋OH^－，错误；D项在CH₃COONH₄溶液中CH₃COO^-、NH₄⁺均水解，且水解的程度相当，溶液显中性，但水的电离程度增大，错误。
考点：考查电解质溶液原理。

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组分	物质的量/mol
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H₂O	1.99
HCOOH	0.01
CH₃OH	0.52

（1）上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
（2）计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
（3）依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：。
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