Question

【题目】根据题意填空
（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH． （选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣ 浓度从大到小的顺序为 ．
已知：H2SO3 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7 HClO K1=2.95×10﹣8
H2CO3 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
（2）用标准碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用作指示剂，达到滴定终点的现象是 ．
（3）常温下，将amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmolL﹣1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka= ．

Answer 1

【答案】
（1）大于；c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）
（2）淀粉溶液；当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
（3）
【解析】解：（1）H2SO3 Ki1=1.54×10﹣2 ， Ki2=1.02×10﹣7 ， HClOKi1=2.95×10﹣8 ， 说明ClO﹣水解程度大于SO32﹣ ， 0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH，依据电离平衡常数大小比较，H2SO3Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7 ， H2CO3Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11 ． 说明SO32﹣水解程度小于CO32﹣ ， 浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）， 所以答案是：大于；c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）；（2）淀粉遇碘变蓝色，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；所以答案是：淀粉溶液；当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；（3）盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，则生成的c（CH3COOH）=0.5bmol/L，溶液显中性，故c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，根据电荷守恒，c（Cl﹣）=0.5bmol/L，c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）=0.5amol/L，所以c（CH3COO﹣）=（0.5a﹣0.5b）mol/L，
醋酸的电离常数Ka= = = ，
所以答案是： ．
【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．