练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    六种化合物A、B、C、D、E、F，都是由下表中离子形成的，鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
    阳离子 NH4+ Ba2+ Fe3+
    阴离子 OH- Cl- SO42-
    a．B不溶于水，也不溶于酸；
    b．A溶液与D溶液反应生成沉淀B和沉淀E；
    c．C溶液与D溶液反应生成沉淀E；
    d．F溶液与AgN03溶液反应先生成沉淀．F溶液过量时溶液变澄清．
    请回答下列问题：
    （1）写出化合物的化学式：A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）AgNO3溶液中滴入过量的F溶液后，所得溶液被称为
     
    ．
    分析：a、根据B不溶于不溶于水，也不溶于酸，可知B为硫酸钡；
    b、六种离子间只能生成两种沉淀，即：硫酸钡和氢氧化铁，所以E为氢氧化铁；根据硫酸钡和氢氧化铁推断A和D中含有铁离子、氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子；
    c、E为氢氧化铁，则D和C中一定含有铁离子；
    d、F与硝酸银溶液生成沉淀，F过量后沉淀溶液，可知F为氨水．
    解答：解：a．B不溶于水，也不溶于酸，所以B为硫酸钡，
    b．A溶液与D溶液反应生成沉淀B和沉淀E，题中六种离子只能形成两种难溶物，即B硫酸钡和氢氧化铁，则E为氢氧化铁，A和D为硫酸铁和氢氧化钡中的一种，
    c．C溶液与D溶液反应生成沉淀E，E为氢氧化铁，则C、D中有，一种含有铁离子，另一种含有氢氧根离子，
    d．F溶液与AgN03溶液反应先生成沉淀，F溶液过量时溶液变澄清，则F为氨水，
    结合c、d可知，含有氢氧根离子的化合物只剩下氢氧化钡，所以D为氢氧化钡，则A为硫酸铁，C为氯化铁，
    （1）根据以上分析可知，A Fe2（SO4）3；BBaSO4；DBa（OH）2；E Fe（OH）3，
    故答案为：Fe2（SO4）3；BaSO4；Ba（OH）2；Fe（OH）3；
    （2）AgNO3溶液中滴入过量的氨水溶液后，银离子与一水合氨反应生成了可溶性的Ag（NH3）2OH，所得溶液被称为银氨溶液，
    故答案为：银氨溶液．
    点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
    （1）请画出D的离子结构示意图
    ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
    ；
    （2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
    ；
    （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
    Na2O2
    Na2O2
    （填化学式）；它的主要用途是
    供氧剂、漂白剂
    供氧剂、漂白剂
    ，它与水反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物．请回答：
    （1）D分子的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （2）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为
    H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
    H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
    ．
    （3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）①若E、F可按1：1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是
    部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
    部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
    ．
    ②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），则：Y溶液的pH
    小于
    小于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物．请回答：
    （1）Y元素的名称是
     
    ；
    （2）XZ3化合物的电子式是
     
    ；
    （3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素离子符号表示）；
    （4）化合物XZ4A中所含有的化学键类型为
     
    ，
    该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （5）元素组成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．
    精英家教网
    请回答以下问题：
    （1）请画出F的离子结构示意图：
     
    ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
     
    ；
    （2）工业上制取E单质的化学方程式为：
     
    ；
    （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
     
    和
     
    （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
     
    ；
    （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是
     
    （填选项）．
    A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
    B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
    C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
    D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案