Question

【题目】实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。
（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？
（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）

Answer 1

【答案】
（1）9.25g
（2）2.5mol/L
【解析】（1）发生反应是Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，生成氨气的物质的量为5.6/22.4mol=0.25mol，根据反应方程式，消耗的Ca(OH)2的物质的量为0.25/2mol=0.125mol，即消耗Ca(OH)2的质量为0.125×74g=9.25g；
(2)根据c=n/V，溶质的物质的量为n(NH3)=0.25mol，溶液的体积为100mL，合0.1L，因此浓度为0.25/0.1mol·L－1=2.5mol·L－1。
根据实验室制取氨气的反应原理计算需要氢氧化钙的质量；根据气体体积与溶液物质的量浓度的关系计算氨水的物质的量浓度即可。