【题目】实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,操作为:
(1)①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液.
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000molL﹣1KMnO4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作.在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色.将锥形瓶摇动一时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了.请解释原因: .当 ,证明达到滴定终点.
(2)③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下.
序号 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为 .
(3)④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是 .
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.
【答案】
(1)酸式;反应中生成的锰离子具有催化作用,所以随后褪色会加快;滴入最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色,且半分钟不变化
(2)20.00;90.00%
(3)ACD
【解析】解:(1) ②KMnO4溶液具有强氧化性,应用酸式滴定管盛装;高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快,所以刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色;滴定终点时,当滴入最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色,且半分钟不变化,证明达到终点;
所以答案是:酸式;反应中生成的锰离子具有催化作用,所以随后褪色会加快;滴入最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色,且半分钟不变化;
(2) ③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大,舍去第3组,应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积,故消耗KMnO4溶液的体积为 mL=20mL
设样品的纯度为x,
5H2C2O4 | + | 2MnO4﹣ | + | 6H+ | = | 10CO2↑ | + | 2Mn2+ | + | 8H2O |
450g | 2mol | |||||||||
5.0g×x× g | (0.1000×0.020)mol |
解得:x= =90.00%,
所以答案是:20.00;90.00%;
(3) ④A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,c(标准)偏大,故A正确;
B.滴定前锥形瓶有少量水,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)= 分析,c(标准)不变,故B错误;
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,c(标准)偏大,故C正确;
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,c(标准)偏大,故D正确;
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,造成V(标准)偏小,根据c(待测)= 分析,c(标准)偏小,故E错误;
故选ACD.
【考点精析】认真审题,首先需要了解酸碱中和滴定(中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点).
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【题目】实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。
(1)若需要5.6L氨气(标准状况),至少需要称取熟石灰的质量是多少?
(2)若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液,则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了(溶质全部看作氨气)
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【题目】下列变化中不属于氮的固定的是
A. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素
B. 雷雨闪电时,大气中产生了一氧化氮
C. 豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨
D. 镁条在空气中燃烧生成氮化镁
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【题目】常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.a点水电离的c(H+)小于c点水电离的c(H+)
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【题目】常温下,在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2.若忽略两溶液混合时的体积变化,则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是( )
A.10:1
B.1:10
C.9:1
D.1:9
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【题目】下列关于卤族元素的比较中,错误的是
A. 气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HIB. 单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
C. 离子的还原性:F->Cl->Br->I-D. 元素的非金属性:F>Cl>Br>I
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【题目】在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5g,用电火花引燃烧,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2增重10.5g,则原混合气体中O2的物质的量是( )
A.0.5 mol
B.0.25 mol
C.0.27 mol
D.0.52 mol
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【题目】橡胶是重要的工业原料,生胶的弹性好但强度较差,将其硫化后,强度增大则弹性减弱,且硫化程度越高,强度越大,弹性越差.在以下橡胶制品中,你认为硫化程度最高的是( )
A.气球
B.医用乳胶手套
C.汽车外胎
D.橡皮筋
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