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【题目】常温下,向稀Na2CO3溶液中加水,下列数值增大的是(  )
A.c(OH
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性,水解过程是吸热过程,CO32+H2OHCO3+OH , 稀释促进水解,平衡状态下离子浓度减小,溶液中氢离子浓度增大; A、溶液中氢氧根离子浓度减小,所以A错误;
B、溶液中加入水钠离子和碳酸根离子浓度减小,同时碳酸根离子水解正向进行,所以比值增大,所以B正确;
C、溶液中加入水稀释,促进水解,碳酸根离子数减小,碳酸氢根离子数增多,比值减小,所以C错误;
D、溶液中存在离子积常数,温度不变,离子积不变,稀释过程中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,比值减小,所以D错误;所以选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列性质的比较正确的是

A. 酸性:H2SiO3>H2CO3 B. 碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3

C. 稳定性:SiH4>PH3 D. 原子半径:N>C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42 , 加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质间在一定条件下发生反应,主要为取代反应类型的是

A. 甲烷和氯气混合光照 B. 乙烯通入浓溴水中

C. 乙醛和氢气混合加催化剂后的反应 D. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回收铅蓄电池的电极填充物(铅膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4),可制备热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbOPbSO4H2O),其实验流程如下:
(1)物质X可以循环利用,该物质是 . 最后一次过滤之后需要洗涤,检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是
(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品.若检验该晶体中结晶水的含量,所需的硅酸盐材质仪器有、玻璃棒、石棉网、干燥器等.
(3)流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4 , 原因可能是
(4)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO.若实验中所取铅膏的质量为47.8g,其中PbO2的质量分数为15.0%,则要将PbO2全部还原,至少需加mL 1.0molLlNa2SO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大
C.溶液中 不变
D.溶液中 减小
(3)①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=(溶液体积变化忽略不询.
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×107mol/L
B.若V1=V2 , 反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(4)常温下,浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根据表中数据,将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是
A.HCN B.HClO C.H2CO3   D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于12C13C14C说法正确的是

A. 是同一种核素 B. 具有相同的中子数

C. 它们的化学性质不同 D. 它们的物理性质不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下,4g CH4含有NA个C﹣H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4 , 加水至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时,pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA
⑥0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑥⑦
B.①②④
C.①②⑤
D.④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,操作为:
(1)①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液.
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000molL1KMnO4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作.在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色.将锥形瓶摇动一时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了.请解释原因: .当 ,证明达到滴定终点.
(2)③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下.

序号

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为
(3)④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.

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同步练习册答案