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    【题目】常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是（　　）
    A.c（OH﹣ ）
    B.
    C.
    D.

    【答案】B
    【解析】碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，水解过程是吸热过程，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 稀释促进水解，平衡状态下离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大； A、溶液中氢氧根离子浓度减小，所以A错误；
    B、溶液中加入水钠离子和碳酸根离子浓度减小，同时碳酸根离子水解正向进行，所以比值增大，所以B正确；
    C、溶液中加入水稀释，促进水解，碳酸根离子数减小，碳酸氢根离子数增多，比值减小，所以C错误；
    D、溶液中存在离子积常数，温度不变，离子积不变，稀释过程中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，比值减小，所以D错误；所以选B．

    练习册系列答案
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    【题目】下列性质的比较正确的是

    A. 酸性：H2SiO3>H2CO3 B. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

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    【题目】下列说法中正确的是（　　）
    A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
    B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
    C.AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
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    【题目】下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是

    A. 甲烷和氯气混合光照 B. 乙烯通入浓溴水中

    C. 乙醛和氢气混合加催化剂后的反应 D. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbOPbSO4H2O），其实验流程如下：
    （1）物质X可以循环利用，该物质是 ． 最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ．
    （2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有、、、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
    （3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
    （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ．
    （5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：
    （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.醋酸的电离程度增大，c（H﹣）亦增大
    C.溶液中 不变
    D.溶液中 减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不询．
    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
    B．若V1=V2 ， 反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
    A．HCN B．HClO C．H2CO3 　　D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于12C、13C、14C说法正确的是

    A. 是同一种核素 B. 具有相同的中子数

    C. 它们的化学性质不同 D. 它们的物理性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA
    ⑥0.1molL﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32﹣
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ．
    A.③⑥⑦
    B.①②④
    C.①②⑤
    D.④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
    （1）①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000molL﹣1KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因： ．当 ，证明达到滴定终点．
    （2）③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

    序号

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    1

    0.00

    20.10

    2

    1.00

    20.90

    3

    0.00

    22.10

    则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 ．
    （3）④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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