Question

【题目】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（　　）
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.a点水电离的c（H+）小于c点水电离的c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，所以A错误； B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a＜b＜c，所以B错误；
C．相同温度下，Kw相同，所以C错误；
D．a点离子浓度大于c点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度，所以D正确．所以选D．
本题考查弱电解质的电离，注意溶液离子浓度与导电性之间的关系是解本题关键．