[题目]下列关于卤族元素的比较中.错误的是A. 气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HIB. 单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2C. 离子的还原性:F->Cl->Br->I-D. 元素的非金属性:F>Cl>Br>I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于卤族元素的比较中，错误的是

A. 气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB. 单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

C. 离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D. 元素的非金属性：F>Cl>Br>I

【答案】C

【解析】

试题卤族元素从F到I，非金属性减弱(D正确)，气态氢化物稳定性减弱（A正确），单质氧化性减弱（B正确），阴离子还原性增强（C错误）。

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（1）①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000molL﹣1KMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：．当，证明达到滴定终点．
（2）③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为．
（3）④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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【题目】某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是(　　)

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D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物

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【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是(填元素符号)。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>。(填化学式)
（3）写出M2Z2的电子式：，写出M2Z2与水反应的离子方程式：。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：。

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【题目】下列各项操作，有错误的是( )

A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

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A.因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒
B.使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
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【题目】将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：
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