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    【题目】在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（ ）
    A.0.5 mol
    B.0.25 mol
    C.0.27 mol
    D.0.52 mol

    【答案】A
    【解析】解：甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，甲醛化学式可以改写为CO．H2 ， HCHO、H2、O2用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，发生的反应为HCHO+O2 CO2+H2O、O2+2H2 2H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据化学式知，完全反应后过氧化钠质量增加量为CO、H2质量，所以混合气体质量与过氧化钠质量增加质量之差为氧气质量，则氧气质量=26.5g﹣10.5g=16g，n（O2）= =0.5mol，故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA
    ⑥0.1molL﹣1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32﹣
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ．
    A.③⑥⑦
    B.①②④
    C.①②⑤
    D.④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
    （1）①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000molL﹣1KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因： ．当 ，证明达到滴定终点．
    （2）③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

    序号

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    1

    0.00

    20.10

    2

    1.00

    20.90

    3

    0.00

    22.10

    则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 ．
    （3）④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
    （1）M元素是(填元素符号)。
    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>。(填化学式)
    （3）写出M2Z2的电子式： ， 写出M2Z2与水反应的离子方程式：。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作，有错误的是( )

    A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

    B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

    C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏

    D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）
    A.加入10mL 0.01molL﹣1的NaOH溶液
    B.加入10mL 0.01molL﹣1的盐酸溶液
    C.加水稀释成100mL
    D.加入10mL 的水进行稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于药物的使用说法正确的是（ ）
    A.因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒
    B.使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
    C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
    D.能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25℃时，将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 ．
    （2）T℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
    （3）曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体可用排水法收集的是（ ）

    A.O2B.Cl2C.SO2D.CO2

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