Question

已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）请将上述反应改写成离子方程式

 

．
（2）上述反应中，氧化剂是

 

（填化学式），还原产物是

 

（填化学式）．
（3）用双线桥法或单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目．
（4）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是

 

（5）此反应若生成NO67.2L（标准状况），则转移了

 

  mol 电子．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Cu+4HN0₃₌=Cu（N0₃）₂+2NO₂↑+2H₂0中，Cu元素的化合价由 0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2mol电子，根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、还原产物以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量．

解答： 解：（1）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，HNO₃和Cu（NO₃）₂溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）反应中N元素化合价降低，被还原，HNO₃为氧化剂，还原产物为NO，故答案为：HNO₃；NO；
（3）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：或，
故答案为：或；
（4）由方程式可知当3molCu参加反应时，有2molHNO₃被还原，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：3，故答案为：2：3；
（5）n（NO）=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，转移电子的物质的量为3mol×（5-2）=9mol，故答案为：9．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及计算的考查，注意硝酸在反应中的两个作用，题目难度不大．