Question

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L 0.50mol?L^-1 NH₄Cl溶液与2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量完全相等
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa  b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃ d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH^-）≤c（H⁺）
⑥pH=4、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

• A、①②④
• B、①③⑤
• C、③⑤⑥
• D、②④⑥

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：①强酸稀释时氢氧根离子浓度增大；
②浓度越大水解程度越小；
③根据同浓度时的碱性强弱比较；
④PH=8.3，说明水解大于电离；
⑤pH=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸；
⑥pH=4浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，电离大于水解．

解答： 解：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H⁺离子浓度一定都降低，氢离子和氢氧极根离子的浓度的乘积为定值，氢氢氧根离子浓度增大，故①错误；
②浓度越大水解程度越小，1L 0.50mol?L^-1 NH₄Cl溶液与2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量后者小，故②错误；
③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；
④pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成H₂CO₃而电离产生CO₃^2-，钠离子不水解，HCO₃^-）存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故④错误；
⑤pH=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸，强酸呈中性，弱酸呈酸性，故⑤正确；
⑥pH=4浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，电离大于水解，c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故⑥正确；
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等．