Question

某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应的实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。

【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）

【猜想】①小明：无色液体是水；

②小岩：无色液体是Ba(OH)2溶液；

③小丽认为无色液体可能是 溶液。

【实验探究】

（1）如果你是小组成员之一，你认为小明猜想的理由是 ；写出反应的离子方程式 。

（2）你认为小岩的猜想 （“正确”或“不正确”）。理由是 。

（3）填写小丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确。

实验步骤	实验现象及结论

【拓展应用】

（4）中和反应在生产、生活中应用十分广泛，其中医疗上可以借助中和反应，来减轻胃酸过多病人的痛苦。根据你所学的知识判断下列物质适合用来中和胃酸的是 。

A.氢氧化钡 B.碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.氢氧化铝

Answer 1

【猜想】稀硫酸；（1）稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应；Ba2＋+2OH－+ 2H＋ +SO42－ == BaSO4↓+2H2O；（2）不正确，氢氧化钡溶液能使酚酞变红；（3）设计实验（其他合理方案均给分）

实验步骤	实验现象及结论
取少量无色液体于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液	若溶液变红，则小丽的猜想正确 若溶液不变红，则小丽的猜想不正确

（4）BD

【解析】

试题分析：【猜想】：根据反应是否是恰好完全进行，①如果完全进行，液体是水 ；②如果Ba(OH)2过量，液体是Ba(OH)2；③如果硫酸过量，则液体是H2SO4；(1)根据猜想的分析，得出两者恰好完全反应，Ba2＋+2OH－+ 2H＋ +SO42－ == BaSO4↓+2H2O；(2)根据题目条件生成无色液体，而酚酞遇碱变红，因此小岩的猜想错误；（3）假如是硫酸，也就是反应后溶液显酸性，可以用指示剂石蕊验证，石蕊遇酸变红；也可以向反应后的溶液中加入Ba2＋观察是否有沉淀生成等等。

实验步骤	实验现象及结论
取少量无色液体于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液	若溶液变红，则小丽的猜想正确 若溶液不变红，则小丽的猜想不正确

（4）氢氧化钡、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能用来中和胃酸；碳酸氢钠碱性比较弱，对身体无危害，可以中和胃酸；氢氧化铝是两性，能跟胃酸反应，可以中和胃酸。因此选BD。

考点：考查考查硫酸的性质以及酸碱与指示剂的关系等相关知识。