Question

（8分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象。

回答下列问题：

（1）写出试管中发生反应的化学方程式 。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。

（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是 。

（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。

A:SO2+H2OH2SO3

B:O2+2H2SO3=2H2SO4

C:SO2+H2O2=H2SO4

Answer 1

(1) Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+2H2O

(2) 蘸有品红溶液的滤纸褪色 滤纸变红

【解析】

试题分析：（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，浓硫酸具有强氧化性，被铜还原为二氧化硫，所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水；书写化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色．

（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（4）硫酸型酸雨的形成过程，利用浮尘等催化作用下把二氧化硫氧化为三氧化硫，溶于水形成硫酸；所以AB反应符合；

铜与浓硫酸反应。

考点：制备SO2，并通验证其性质。