[题目]下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是( )A.配制标准色阶使用的滴定管是碱式滴定管B.在不同级别的标准色阶中Fe3+浓度差别越大.测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小C.配制标准色阶时.加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3+的水解D.用待测产品溶液与标准色阶比较.可以准确确定产品纯度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是(　　)
A.配制标准色阶使用的滴定管是碱式滴定管
B.在不同级别的标准色阶中Fe3＋浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小
C.配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3＋的水解
D.用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度

【答案】D
【解析】强氧化性或酸性溶液应该用酸式滴定管，A错；色阶浓度差别越大，测定产品纯度误差越大，B错；比色法测定的是纯度范围，而不是纯度的准确值，D错。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
（1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：．
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：

AlT/（molL﹣1）	Ala/%	Alb/%	A1c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3

①在一定温度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不变”）．
②如将AlT=2.520molL﹣1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：．
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是．

（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJmol﹣1
则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+ ，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是．
A.pH计
B.元素分析仪
C.分光光度计
D.原子吸收光谱仪
（5）已知Al3++4X2[（ X2）1.5+]，X表示显色剂， X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出 X21.5+浓度随时间的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：

当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）

（1）A是______，Y是______ ，Z是______

（2）当X是强酸时， E是 ______

（3）当X是强碱时，E是 ______

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【题目】某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：

（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是_________。仪器a的名称为______。

（2）B装置中盛放的试剂是_________，C中发生反应的化学方程式为_________。

（3）该兴趣小组设计此实验通过_________（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。

（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？_________（填“同意”或“不同意”）。

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【题目】下列物质属于电解质的是( )

A. 铜 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 蔗糖

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【题目】下列物质中属于氧化物的是( )

A. Na2O B. O2 C. NaClO D. FeSO4

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【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为．

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，
几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

物质	H2（g）	CO2（g）	CH2=CH2（g）	H2O（g）
能量/kJmol﹣1	0	﹣394	52	﹣242

则△H=
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2 ，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图2所示．
①X1X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KAKB ．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）= ．
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
①b电极的名称是．
②产生丙烯的电极反应式为．