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    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液不能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A、NaCl[HCl]
    B、AgNO3[Ag2O]
    C、CuCl2[CuSO4]
    D、CuSO4[CuO]
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
    B．电解AgNO3溶液生成金属银和氧气、硝酸；
    C．电解氯化铜生成氯气和铜；
    D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂．
    解答： 解：A．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故A正确；
    B．惰性电极电解AgNO3溶液生成金属银和氧气、硝酸，要复原加入的应该是氧化银，故B正确；
    C．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故C错误；
    D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理应用，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（　　）
    A、AB
    B、A2B
    C、AB3
    D、AB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．
    （1）①实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的
     
     
    a．HCl  b．CH3CH2OH    c．Na2SO4   d． NaOH
    ②电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
    I．
     
    ； II．
     

    （2）某种燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是
     
    ；
    （3）上述燃料电池中有1.6g CH4参加反应，则转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL含有a molHCl的稀盐酸和10mL含有bmolNa2CO3的稀溶液，按如图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）
    a/b
    反应过程离子方程式及产生气体体积V
    滴加方式    		0＜
    a
    b
    ＜1    		1＜
    a
    b
    ＜2
    a
    b
    ＞2
    HClamol
    Na2CO3bmol    		①②CO
     
    2-
    3
    +H+═HCO
     
    -
    2

    HCO
     
    -
    2
    +H+═H2O+CO2↑
    V1V2V3
    Na2CO3bmol
    HClamol    		CO
     
    2-
    3
    +2H+═H2O+CO2↑    		③CO
     
    2-
    3
    +2H+═H2O+CO2↑
    v
     
    1
    1
    		v
     
    1
    2
    		v
     
    1
    3
    （1）补全表中对应过程的离子反应方程式①
     

    ②
     

    ③
     

    （2）上述所测六种情况下气体体积V1、V'1、V2、V'2、V3、V'3中为0的有
     
    ．
    （3）V3与V'3的大小关系为V3
     
    V'3（用“＜”、“＞”或“=”填空）
    （4）若a=1，b=0.8，则V2=
     
    mL、V'2=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为
     
    ；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积（标准状况）为
     
    L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次氯酸钠（NaClO）和藏氯酸钠（NaClO）都是重要的含氯消毒剂．
    （l） NaClO中，氯元素的化合价为
     
    ．
    （2）某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液（NaClO）发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．
    ①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为
     
    （填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投．
    ②装置中发生反应的有关化学方程式为
     
    ；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    ③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项
     
    ．
    （3）化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有NaCIO的质量），做了如下实验．已知：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    取10mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟．然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液．则该“84消毒液”中NaCIO的含量为
     
    g/mL（用含c、V的式子表示）．
    （4）以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    己知：（i）NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出：NaClO2.3H2O；
    （ii）纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；
    （iii） HClO2可看成是强酸．
    ①发生器中发生反应的离子方程式为
     
    在发生器中鼓入空气的作用可能是
     
    ．
    ②吸收塔内的反应的化学方程式为
     
    ．在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中．除外，还可以选择的还原剂
     
    （填序号）．
    A．Na2O2      B．Na2S    C．FeCl2
    ③从滤液中得到NaClO2.3H2O粗晶体的实验操作依次是
     
    （填序号）．
    A．蒸馏    B．蒸发  C．灼烧  D．过滤  E．冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将7g某铜银合金与足量的a mol/L的硝酸充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，此合金中铜的质量是（　　）g．
    A、3B、2.4
    C、1.6D、4.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向浓度均为0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示（已知当离子浓度小于1×10-5mol．L-1时为沉淀完全）．则下列说法与判断合理的是（　　）
    A、25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
    B、25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积
    C、当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2
    D、图中2a=b=6（c-b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）利用
     
    方法可以把Na 2CO3与K2CO3两种固体鉴别出来．
    （2）除去NaCl溶液中少量的NaHCO3的试剂是
     
    ，离子方程式为
     
    ；
    （3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂
     
    ；离子方程式为
     
    ．

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