练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为
     
    ；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积（标准状况）为
     
    L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重
     
    g．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算混合气体的物质的量，再根据
    .
    M
    =
    m总
    n总
    计算混合气体的平均摩尔质量；
    燃烧反应的方程式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，2CO+O2
     点燃 
    .
     
    CO2，由方程式可知，消耗的O2的体积为混合气体体积的
    1
    2
    ；
    H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．
    解答： 解：混合气体的物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，混合气体的平均摩尔质量为
    7.2g
    0.5mol
    =14.4g/mol；
    燃烧反应的方程式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，2CO+O2
     点燃 
    .
     
    CO2，由方程式可知，消耗的O2的体积为混合气体体积的
    1
    2
    ，即V（O2）=
    1
    2
    ×11.2L=5.6L；
    H2在整个过程中发生反应为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，总方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，固体增重为氢气的质量，而CO在整个过程中发生反应为：2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，总反应为：CO+Na2O2=2Na2CO3，固体增重为CO的质量，故过氧化钠增加的质量为7.2g，
    故答案为：14.4g/mol；5.6L；7.2g．
    点评：本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，难度中等，侧重考查学生分析思维能力，注意根据方程式利用差量法进行解答，
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量相同的下列物质，含分子数最少的是（　　）
    A、氢气B、二氧化碳
    C、氧气D、氮气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按图1所示所示装置进行电解实验．A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液．工作一段时间后：
    （1）A极附近可观察到的现象是
     
    ；检验B电极上反应产物的通常方法是
     
    ；甲电池中电解反应的离子方程式是
     
    ；溶液中还可能存在的离子反应方程式是
     
    ．
    （2）甲槽溶液的pH
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”，下同）；乙槽溶液的pH
     
    ．当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到
     
    g金属单质．利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置．图2为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答（3）～（6）：
    （3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b 表示）．
    （4）负极反应式为
     
    ．
    （5）电极表面镀铂粉的原因为
     

    （6）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2=2LiH；
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是
     
    ．
    ②先用锂吸收224L（标准状况）H2，将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：X2（g）+2Y2 （g）?X2Y4 （g） （正反应为放热反应）（　　）
    A、高温 高压
    B、低温 低压
    C、高温 低压
    D、高压 低温

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液不能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A、NaCl[HCl]
    B、AgNO3[Ag2O]
    C、CuCl2[CuSO4]
    D、CuSO4[CuO]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一块镁铝合金投入到1mol?L-1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（　　）
    A、盐酸的体积为80mL
    B、a的取值范围为0＜a＜50
    C、n（Mg2+）≥0.025mol
    D、当a值为30时，b值为0.02

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO固体120g，若上述气体为NO，则a可能为多少mol．（　　）
    A、2.50B、4.00
    C、7.50D、3.15

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末A是由MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
    ①取适量A和金属铝进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol?L-1盐酸中，得溶液C；
    ③将①中得到的单质B和②中所得溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B．请填空：
    （1）①中的化学方程式为
     
    ．
    （2）溶液C中存在的阳离子是
     
    ．
    （3）③中所发生两个离子方程式是
     
    、
     
    ．
    （4）求固体混合物中MgO的质量分数
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案