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    电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按图1所示所示装置进行电解实验．A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液．工作一段时间后：
    （1）A极附近可观察到的现象是
     
    ；检验B电极上反应产物的通常方法是
     
    ；甲电池中电解反应的离子方程式是
     
    ；溶液中还可能存在的离子反应方程式是
     
    ．
    （2）甲槽溶液的pH
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”，下同）；乙槽溶液的pH
     
    ．当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到
     
    g金属单质．利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置．图2为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答（3）～（6）：
    （3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b 表示）．
    （4）负极反应式为
     
    ．
    （5）电极表面镀铂粉的原因为
     

    （6）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ．2Li+H2=2LiH；
    Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是
     
    ．
    ②先用锂吸收224L（标准状况）H2，将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    mol．
    考点：电解原理,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）电解饱和氯化钠溶液时，由电源可知，A为阴极，B为阳极，阳极上是氯离子离子失电子生成氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，阴极上是氢离子得电子生成氢气，产物氯气和氢氧化钠之间可以发生反应；
    （2）电解氯化钠得到的电解质是氢氧化钠，电解硫酸铜，得到的电解质是硫酸，根据电极反应式结合电子守恒进行计算即可；
    （3）燃料电池的工作原理属于原电池原理，是化学能转化为电能的装置，原电池中，电流从正极流向负极，电子流向和电流流向相反；
    （4）燃料电池中，通入燃料的电极是负极；
    （5）根据“电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的 能力强，性质稳定”来回答．
    （6）根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，根据氢气和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：（1）电源可知，A为阴极，B为阳极，阳极上是氯离子离子失电子生成氯气，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，检验氯气的方法是：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，阴极上是氢离子得电子生成氢气，即2H++2e-=H2↑，水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色；电解原理方程式为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，产物氯气和氢氧化钠之间可以发生反应，实质是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：有无色无味的气体产生，溶液由无色变浅红色；将湿润的淀粉KI试纸放在B极附近，试纸变蓝；2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （2）电解氯化钠得到的电解质是氢氧化钠，溶液pH增大，电解硫酸铜，得到的电解质是硫酸，溶液的pH减小，当A极上收集到22.4L即1mol气体（标准状况）时，根据反应：2H++2e-=H2↑，转移电子是2mol，乙装置的C极上电极反应：Cu2++2e-=Cu，转移2mol电子，可得到1mol铜，质量是64g，故答案为：增大；减小；64；
    （3）该题目中，氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电流从正极流向负极，而通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以电子从a到b，故答案为：化学能转化为电能；从a到b；
    （4）根据题目信息：“电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的 能力强，性质稳定”，可知电极表面镀铂粉的原因为增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应，故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加速电极反应速率；
    （5）燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，发生电极反应：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
    （6）①2Li+H2
      △  
    .
     
    2LIH中锂失电子作还原剂，LiH+H2O═LiOH+H2↑中水得电子作氧化剂，故答案为：Li；H2O；
     ②氢气的物质的量=
    224L
    22.4L/mol
    =10mol，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，20molLiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20mol×80%=16mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子，故答案为：32．
    点评：本题考查学生电解原理的分析应用、燃料电池中的有关知识，主要是电极反应的书写和电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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    铋（Bi）是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋单质或其化合物可能具有的性质是（　　）
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    C、铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度
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    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
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    C、24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是NA
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    （1）根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空气中
     
    含量超标．形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
    途径一：
     
    、
     
    ；
    途径二：
     
    、
     
    ．
    在内燃机点火时，汽缸内空气中的氮气和氧气发生化合生成氮氧化物，随尾气排出后，氮氧化物最终成为硝酸型酸雨．写出这一过程发生反应的化学方程式：
    ①
     
    、②
     
    、③
     
    ．
    （2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：
    时间开始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    请根据上述材料，回答下列有关问题：酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为
     
    ．
    （3）某人将含氯漂白剂（漂白粉）与洁厕精（含有盐酸）混合使用，结果导致氯气中毒．漂白剂中（漂白粉）的次氯酸钙与洁厕精中的盐酸反应生成氯气，导致人吸入氯气中毒．相关离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．
    （1）①实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的
     
     
    a．HCl  b．CH3CH2OH    c．Na2SO4   d． NaOH
    ②电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
    I．
     
    ； II．
     

    （2）某种燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是
     
    ；
    （3）上述燃料电池中有1.6g CH4参加反应，则转移的电子数为
     
    ．

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    ；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积（标准状况）为
     
    L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重
     
    g．

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    环保的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（　　）
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    D、实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

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