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环保的主题是“节能减排,和谐发展.”你认为下列行为中有悖于这一主题的是(  )
A、将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率[
B、大量开采煤、石油,提高产量以满足工业生产的快速发展
C、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
D、实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:节能减排有广义和狭义定义之分,广义而言,节能减排是指节约物质资源和能量资源,减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放;狭义而言,节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放. 和谐发展就是根据社会生态系统的特性和演替动力,遵照自然法则和社会发展规律,利用现代科学技术和系统自身控制规律,合理分配资源,积极协调社会关系和生态关系,实现生物圈稳定和繁荣.
解答: 解:A、将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率,提高了燃烧效率,减少了资源的浪费,符合节能减排和谐发展的主题,故A正确;
B、研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展,化石燃料在地球上的含量是有限的,加大开采,必然带来能源的匮乏和污染物的增多,故B错误;
C、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料,有利于节能减排,保护环境,故C正确;
D、减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle),符合节能减排和谐发展的主题,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了节能减排和谐发展的内涵,对能源的高效利用措施,新能源的开发利用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

电解原理在化学工业上有着广泛的应用,按图1所示所示装置进行电解实验.A、B、C、D均为惰性电极,开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液.工作一段时间后:
(1)A极附近可观察到的现象是
 
;检验B电极上反应产物的通常方法是
 
;甲电池中电解反应的离子方程式是
 
;溶液中还可能存在的离子反应方程式是
 

(2)甲槽溶液的pH
 
(填“增大”、“不变”或“减小”,下同);乙槽溶液的pH
 
.当A极上收集到22.4L气体(标准状况)时,乙装置的C极上可得到
 
g金属单质.利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池,是符合绿色化学理念的新型发电装置.图2为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答(3)~(6):
(3)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
 
,在导线中电子流动方向为
 
(用a、b 表示).
(4)负极反应式为
 

(5)电极表面镀铂粉的原因为
 

(6)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2=2LiH;
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2
①反应Ⅰ中的还原剂是,反应Ⅱ中的氧化剂是
 

②先用锂吸收224L(标准状况)H2,将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

把一块镁铝合金投入到1mol?L-1 盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol?L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示.下列说法中错误的是(  )
A、盐酸的体积为80mL
B、a的取值范围为0<a<50
C、n(Mg2+)≥0.025mol
D、当a值为30时,b值为0.02

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体a mol,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO固体120g,若上述气体为NO,则a可能为多少mol.(  )
A、2.50B、4.00
C、7.50D、3.15

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科目:高中化学 来源: 题型:

当燃烧镁和某金属组成的合金时,所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍,则另一种金属可能是(  )
A、铜B、钠C、铍D、铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是(  )
A、1:1:2
B、2:1:1
C、1:2:2
D、1:1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数.下列名词中与环境污染无关的是(  )
①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病.
A、①②B、⑦⑧
C、①⑤⑥D、②⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

固体粉末A是由MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验:
①取适量A和金属铝进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol?L-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和②中所得溶液C反应,放出1.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B.请填空:
(1)①中的化学方程式为
 

(2)溶液C中存在的阳离子是
 

(3)③中所发生两个离子方程式是
 
 

(4)求固体混合物中MgO的质量分数
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

托盘天平两边各放一个盛有等质量(含n mol HCl)的甲乙两个烧杯,调节天平平衡,然后在甲乙烧杯中分别投入a mol镁和b mol铝充分反应后天平仍保持平衡.
(1)若天平两边酸都过量,则甲、乙两边净增重分别为
 
g,
 
g,由此推断a:b=
 

(2)若天平两边酸均用完,其中一边金属过量,则过量的金属必为
 
,这是因为生成等量的氢气,消耗的铝比镁的质量要小.由此推出天平平衡条件是
 

(3)若天平两边金属均过量,则甲、乙两边产生的氢气,所加金属的质量,由此推断a:b=
 

(4)若天平一边酸过量,另天平一边金属过量,则过量的金属必为
 
,此时满足平平衡条件是(用代数式表示)
 

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