Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体a mol，向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO固体120g，若上述气体为NO，则a可能为多少mol．（　　）

• A、2.50
• B、4.00
• C、7.50
• D、3.15

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu₂S，根据n=

m

M

计算n（CuO），根据Cu元素守恒计算n（CuS）、n（Cu₂S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO），实际气体介于二者之间．

解答： 解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=

120g

80g/mol

=1.5mol，CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，故转移电子物质的量为：1.5×（6+2）=12mol；有+5价的硝酸生成NO，化合价降低：（5-2）=3价，则生成一氧化氮的物质的量为：n（NO）=

12mol

3

=4mol；
若混合物全是Cu₂S，其物质的量n（Cu₂S）=

1

2

n（CuO）=

1

2

×1.5mol=0.75mol，Cu₂S中S的化合价由-2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量：0.75×（8+1×2）=7.5mol，生成NO的物质的量为：n（NO）=

7.5mol

3

=2.5mol，
由于是CuS和Cu₂S的混合物，则实际气体介于2.5mol～4mol之间，所以D正确，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应计算、混合物计算，题目难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，明确氧化还原反应根据化合价变化计算得失电子的方法．