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    【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

    A. 能与FeCl3溶液发生显色反应

    B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2

    D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应

    【答案】B

    【解析】

    A.该分子没有苯环，不能与FeCl3溶液发生显色反应，A项错误；

    B.该分子含有碳碳双键、羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；

    C.该分子中含有3个醇羟基和一个羧基，都能和钠反应，所以1mol该物质与足量钠发生反应生成2molH2，C项错误；

    D.该分子中的羧基、酯基能和NaOH反应，所以1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材

    料PA及PC。

    试回答下列问题

    (1)B的化学名称为________，B到C的反应条件是_____________。

    (2)E到F的反应类型为__________，高分子材料PA的结构简式为________。

    (3)由A生成H的化学方程式为______________________。

    (4)实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的_____________。

    a．盐酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．浓溴水

    (5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为____。

    (6)由B通过三步反应制备1．3－环己二烯的合成路线为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图

    将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

    B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

    D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

    A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元碱MOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是( )

    A.该一元碱的电离方程式为MOH ＝ M+＋OH－

    B.a、b、c三点中，b点水的电离程度最大

    C.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 mol·L－1

    D.b点：c (M+)＝c (Clˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某有机物A的结构简式如右图，请按要求写出相应产物的结构简式

    ①A跟NaOH溶液反应 ____________________________；

    ②A跟NaHCO3溶液反应 _________________________________；

    ③A跟Na反应 _______________________。

    (2)丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的方案合成：

    ①写出A，B，C，D的结构简式：

    A ____________B_____________C_____________D_______________

    ②D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种的结构简式为________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH、H2SO3是中学化学中常见的弱酸，请回答下列问题：

    （1）常温下，下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是_________。

    a． CH3COONa 溶液的pH大于7；

    b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；

    c．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；

    d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2

    （2）常温下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是_________：

    a. b. c.c(OH-)

    （3）将浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，测得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是（_____）

    A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)

    C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L

    （4）若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是 _______________（用离子方程式表示）。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。

    （5）25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H(3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

    请回答下列问题：

    (1)C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______(填名称)。

    (2)B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。

    (3)由G生成H的化学方程式为___________。

    (4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

    ①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

    (5)设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_________________________

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