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    海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。合理的操作顺序是

    A．①②③④⑤ B．①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④

    C

    解析试题分析：碘元素在海带中是以碘离子的形式存在的，因此需要利用氧化剂将其氧化生成单质碘，然后再加入萃取剂进行萃取，所以正确的存在顺序是②⑤①③④，答案选C。
    考点：考查从海带中提取单质碘的有关实验探究
    点评：该题是中等难度的试题，试题以及海带中碘的提取为载体，侧重考查学生实验分析、物质的分离与提纯、化学实验基本操作等，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力，难度不大。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．装置甲可用于检验有乙烯生成 
    B．装置乙可用于收集和吸收氨气 
    C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体 
    D．装置丁可用于除去溴苯中的溴 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
    净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。
    步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）:             。
    （2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。
    已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）   △H=394 kJ/mol。
    则TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
    从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。
    （3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

    TiO2/STiO2/S*（激发态）
    TiO2/S* TiO2/S+ + e-
    I3-+2e-3I-
    2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-
    下列关于该电池叙述正确的是        

    A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
    B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    C．电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少
    D．电池中镀铂导电玻璃为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

    A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    B．取少量X溶液，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
    C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为实现消除碘缺乏症的目标，常采取向食盐中加入含碘的物质。其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可发生反应：IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（     ）

    A．③⑥ B．②④⑥ C．①③ D．①②④⑤⑦ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
    （1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式：                                                     。
    （2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
    a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
    b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
    c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
    将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

    ①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             。
    ②操作②中加入适量X的作用是：                         。
    ③操作③中所加碳酸盐的化学式是：                 。
    （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
    方案Ⅰ

    方案Ⅱ

    ①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为：
                                    。若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为：               mol、               mol。
    ②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案  　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）Ⅰ 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。
    A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液       C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。
    A．CH3CH3    B．CH3CHCl2  
    Ⅱ 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

    （1）乙醇分子官能团名称是__________________。
    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
    （3）试管a中发生反应的化学方程式为___________，反应类型是________________________。
    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。作用是            。
    （5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。
    （2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。
    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
    （4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。
    （5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具体方法步骤如下：

    已知：

    金属离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    pH
    		氢氧化物开始沉淀
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物完全沉淀
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    （1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式
                                                                         。
    （2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为            （填代号）。
    a．KMnO4     b．K2Cr2O7    c．H2O2      d．氯水
    （3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为           。
    （4）由溶液C获得CuSO4．5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至         时停止加热。
    （5）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是            
    (填代号）；
    a．氨水        b．盐酸       c．水蒸气      d．NaOH溶液
    如果不加人试剂②，则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
    （6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe2+的浓度。实验操作为：准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00 mL，则溶液A中Fe2+的浓度为                  。

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