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    蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具体方法步骤如下：

    已知：

    金属离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    pH
    		氢氧化物开始沉淀
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物完全沉淀
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    （1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式
                                                                         。
    （2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为            （填代号）。
    a．KMnO4     b．K2Cr2O7    c．H2O2      d．氯水
    （3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为           。
    （4）由溶液C获得CuSO4．5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至         时停止加热。
    （5）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是            
    (填代号）；
    a．氨水        b．盐酸       c．水蒸气      d．NaOH溶液
    如果不加人试剂②，则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
    （6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe2+的浓度。实验操作为：准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00 mL，则溶液A中Fe2+的浓度为                  。


    （1）2[xCuCO3·yCu(OH)2] + (x+y)C ="==" 2(x+y)Cu + (3x+y)CO2 + 2yH2O ( 2分)
    （2）c   (2分)
    （3）3.2≤pH<4.7  (2分)
    （4）有少量晶体析出(或者表面出现结晶薄膜) (2分)
    （5） ad （2分） H2CO3第二步电离产生的CO32-离子浓度太低，与Ca2+浓度的乘积小于CaCO3的溶度积，因而不能生成CaCO3沉淀。加入碱性物质后CO32-离子浓度增大，与Ca2+浓度的乘积超过了CaCO3的溶度积，因而能生成CaCO3沉淀。（合理即可，2分)
    （6） 0.04500mol/L (2分，有效数字错误扣1分）

    解析试题分析：⑵双氧水是一种绿色氧化剂，不会引进杂质，因此选C。⑶加入CuO是调节溶液的pH，目的是除去溶液中的三价铁离子，而不能让铜离子沉淀，因此酸碱度应控制在3.2≤pH<4.7。⑷要利用余热将剩余的水分蒸干。⑸先要使溶液显碱性，氯化钙溶液中通入二氧化碳才能生成碳酸钙沉淀。
    ⑹         KMnO4～～～～～～～～～～5Fe2+
    1mol                     5mol
    0.01200 mol/L×15.00 mL         c(Fe2+)·20.00mL
    解之得：c(Fe2+)＝0.04500mol/L
    考点：考查氧化还原反应方程式的书写，沉淀时溶液酸碱性的选择等。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。合理的操作顺序是

    A．①②③④⑤ B．①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式               、              。
    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是      、     。
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为          ；向滤液M中加入（或通入）下列         (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾         d．盐酸
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是                、                    ；
    （5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
    硝酸的作用是                                    ；
    操作X是            、         (填操作名称) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：

    已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。
    对该实验分析正确的是
    A．金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al
    B．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
    C．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
    D．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

    （1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：                                。
    （2）判断碘已完全反应的方法是                                                。
    （3）由滤液得到NaI晶体的操作是                                              。
    （4）测定产品中NaI含量的方法是：
    a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。
    ①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有                         ，
    其中使用前需进行润洗的仪器是                        ；
    ②上述样品中NaI的质量分数为                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能达到技术要求。
    （2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是           。
    （3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为        。
    （4）写出阳极的电极反应式          。说明电解液循环的原因              。
    （5）写出铝热法炼锰的化学方程式                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。
    【提出假设】
    假设1：白色物质是Na2O。
    假设2：白色物质是Na2CO3。
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
    【设计实验方案验证假设】 该小组对燃烧后的白色产物
    进行如下探究：

    实验方案
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    方案1
    		取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
    		溶液变成红色
    		白色物质为Na2O
    方案2
    		①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
    		出现白色沉淀
    		 
     
    		②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
    		无明显现象
     
    【思考与交流】
    (1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是       。
    (2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为       。
    (3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，       成立。你的理由是       。
    (4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为       。
    (5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点？并简述理由：       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________________________________________________________。
    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是___________。
    （3）操作A的名称为_____________ 。
    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有___________mol电子发生转移。
    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：________________。
    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

    根据上图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

    已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
    ②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
    ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题:
    (1)该生产工艺应在　　　　(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。 
    (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式　                                                       。 
    (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因　                                                                     。 
    (4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL-1),它的物质的量浓度为　　　　
    (5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①;②　　　　　　　　。 
    (6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是　　　　(写化学式)。 

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