Question

【题目】根据图中A～I均为中学化学中常见物质.其中A、B、 C、D为单质，通常情况下A为黄绿色气体，B为固体，C、D为无色气体：其余为化合物，其中常温下E是无色气体.其水溶液为强酸，G是具有磁性的物质，常温下I为液体。

(1)写出下列物质的化学式：A________；F______；G_________。

(2)反应①的离子方程式为______________________________________。

(3)实验室要除去A气体中少量E，将混和气体通过盛有__________的洗气瓶洗气。

(4)F、 H可相互转化，写出一种F转化为H的化学方程式：__________________。

(5)请设计一组实验方案检验F中阳离子：_________________________________。

Answer 1

【答案】 Cl2 FeCl3 Fe3O4 Fe3O4+8H+==2Fe3++ Fe2++4H2O 饱和食盐水 Fe+2FeCl3==3FeCl2 取少量的F于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色则，F中的阳离子为Fe3+

【解析】通常情况下A为黄绿色气体，A是氯气。B为固体，G是具有磁性的物质，G是四氧化三铁，B是铁，C是氧气。常温下I为液体，I是水，电解水生成氢气和氧气，D是氢气。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，E是氯化氢。四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，F是氯化铁，所以H是氯化亚铁。则

(1)根据以上分析可知A是 Cl2，F是FeCl3，G是Fe3O4。(2)反应①的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++4H2O。(3)氯化氢极易溶于水，实验室要除去氯气气体中少量氯化氢，将混和气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气。(4)氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3＝3FeCl2。(5)检验铁离子的实验方案为：取少量的F于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色则说明F中的阳离子为Fe3+。