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    【题目】“题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:

    (1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。

    ①②

    (2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____________。

    【答案】② 17 3 Al(OH)3

    【解析】

    根据离子结构示意图，核电荷数大于核外电子，为阳离子；核电荷数小于核外电子，为阴离子。

    (1)图①为Al3+、②为Cl-,所以属于阴离子的是②，该元素的质子数为17；13号元素原子是铝，核外有三层电子，最外层电子数为3。

    (2)原子序数为1、8、13的元素分别为H、O、Al，组成物质的化学式为Al(OH)3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___，形成的单质是半导体的是___（填元素名称）。

    （2）⑥与⑨形成的化合物的电子式为___，①与②形成的最简单化合物的结构式为___。

    （3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（填化学式，下同），呈两性的是___。

    （4）气态氢化物最稳定的是___（填化学式），②、③、⑧的原子半径最小是__（填素符号）。

    （5）④与⑧形成的化合物的属于___（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于___晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为几种化合物的元素组成示意图，以下说法错误的是

    A. 若①为某种具有催化作用的化合物，则其水解产物为氨基酸

    B. 若②为脂肪，则其大量积累于皮下和内脏器官周围

    C. 若③为蓝藻的遗传物质，则其和蛋白质组成染色体

    D. 若④为糖原，则其主要分布在人和动物的肌肉和肝脏中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

    A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，

    其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

    A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

    B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生

    D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式如图所示，以下关于维生素B1的说法正确的是

    A. 只含σ键和π键

    B. 既有共价键又有离子键

    C. 该物质的熔点可能高于CsCl

    D. 维生素B1晶体溶于水的过程中克服的微粒间作用力只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。

    (1)生成物X的化学式为___________。

    (2)制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。

    (3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：

    （查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

    （提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。

    （进行实验）

    操作

    现象

    结论

    ①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。

    溶液由无色变蓝色，固体减少。

    1.44g红色固体一定有：____________________

    ②过滤、洗涤、干燥。

    得红色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯()、苯乙烯（）均是重要的有机溶剂和工业原料。

    已知：①(g)+HCl(g) (g) △H1= 54 kJmol1

    ②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=185 kJmol1

    ③(g)+Cl2(g)(g)+HCl(g) △H3=118kJmol1

    ④相关化学键的键能数据如表所示：

    化学键

    CH

    CC

    C=C

    CCl

    HCl

    键能/(kJmol1)

    412

    348

    x

    341

    432

    请回答：

    （1）x=___；

    （2）(g)+H2(g)(g) △H4

    ①△H4=___。

    ②上述反应中，的平衡转化率α与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。则：

    I.A、B两点的平衡常数：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    II.A、B两点的正反应速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向体积为VL的恒容容器中充入amol乙苯，压强为1×106Pa，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

    ①乙苯的平衡转化率为___；

    ②此温度下乙苯催化脱氢的方法制取苯乙烯的平衡常数Kp=___Pa；

    ③实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]

    a.图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为___；

    b.随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是___（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

    (1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。

    (2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    (3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________________________。

    (4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是__________，检验的方法是____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

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