Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、在原电池的负极发生还原反应
• B、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
• C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成0.5mol NaOH
• D、镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：A、原电池中负极失电子发生氧化反应；
B、惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；
D、镀锌铁形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护．

解答： 解：A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，故A错误；
B、惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H⁺+2e^-=H₂↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故C错误；
D、镀锌铁破损后形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护，镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，掌握原理是关键，题目较简单．