Question

一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH₃）=0.15mol?L^-1．下列有关判断正确的是（　　）

• A、反应达平衡时N₂的转化率为7.5%
• B、该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
• C、再往该容器中充入1mol N₂和3mol H₂，重新达到平衡时c（NH₃）=0.30mol?L^-1
• D、反应进行到10s末时，NH₃的平均反应速率是0.015mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．根据氨气的浓度变化量计算氮气的浓度变化量，氮气平衡转化率等于其浓度变化量除以其起始浓度；
B．容器内反应混合气体的密度始终不变；
C．再往该容器中充入1mol N₂和3mol H₂，等效为在原平衡基础上体积缩小一倍，而压强增大一倍，平衡向正反应方向移动；
D．根据v=

△c

△t

计算v（NH₃）．

解答： 解：发生反应：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）
A．平衡时容器中c（NH₃）=0.15mol/L，则氮气的浓度变化量=0.15mol/L×

1

2

=0.075mol/L，故氮气的转化率=

0.075mol/L

1mol 2L

×100%=15%，故A错误；
B．容器内反应混合气体的密度始终不变，故容器中气体密度不改变不能说明平衡到达平衡，故B错误；
C．再往该容器中充入1mol N₂和3mol H₂，等效为在原平衡基础上体积缩小一倍，若平衡不移动，平衡时氨气的浓度为0.3mol/L，体积缩小一倍，则压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，故平衡时氨气的浓度大于0.3mol/L，故C错误；
D．10s末时达到平衡时容器中c（NH₃）=0.15mol/L，故v（NH₃）=

0.15mol/L

10s

=0.015mol/（L．s），故D正确，
故选D．

点评：本题考查化学平衡有关计算及影响因素，难度中等，C选项注意利用等效思想构建平衡建立的途径．