Question

在25℃时，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有关说法中正确的是（　　）

• A、25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
• B、25℃时，饱和CuS溶液中Cu²⁺的浓度为1.3×10^-36mol?L^-1
• C、向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成
• D、除去某溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、25℃时，CuS的溶度积小于ZnS，二者阴阳离子比相同，说明溶解度小；
B、硫化铜饱和溶液中依据溶度积常数计算铜离子浓度；
C、依据FeS的K_sp=6.3×10^-18，ZnS的K_sp=1.3×10^-24，向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S先生成FeS沉淀；
D、CuS溶度积小于FeS，除去某溶液中的Cu²⁺，加入FeS实现沉淀转化．

解答： 解：A、25℃时，CuS的溶度积小于ZnS，二者阴阳离子比相同，说明CuS溶解度小，故A错误；
B、硫化铜饱和溶液中依据溶度积常数计算铜离子浓度，K_sp=1.3×10^-36=c（Cu²⁺）c（S^2-），则c（Cu²⁺）=

1.3×10-36

 mol/L，故B错误；
C、依据FeS的K_sp=6.3×10^-18，ZnS的K_sp=1.3×10^-24，向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S先生成FeS沉淀，故C错误；
D、CuS溶度积小于FeS，除去某溶液中的Cu²⁺，加入FeS实现沉淀转化，Cu²⁺+FeS=CuS+Fe²⁺，除去某溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和溶度积常数的计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．