Question

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol?L^-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）

• A、0.02mol?L^-1?min^-1
• B、1.8mol?L^-1?min^-1
• C、0.18mol?L^-1?min^-1
• D、1.2mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据v=

△c

△t

计算v（H₂SO₄），发生反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化学计量数之比计算v[Al₂（SO₄）₃]，注意单位换算．

解答： 解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol?L^-1，则v（H₂SO₄）=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L．s），
发生反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，速率之比等于化学计量数之比，故v[Al₂（SO₄）₃]=

1

3

．v（H₂SO₄）=

1

3

×0.06mol/（L．s）=0.02mol/（L．s），
即v[Al₂（SO₄）₃]=0.02mol/（L．s）=1.2mol/（L．min），
故选D．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对速率定义式及化学反应速率规律的理解．