Question

将两支惰性电极插入CuSO₄溶液中，通电电解，当有1×10^-3mol的OH^-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（　　）

• A、阳极上析出11.2mL O₂（标准状况）
• B、阴极上析出32mg Cu
• C、阴极上析出11.2mL H₂（标准状况）
• D、阳极和阴极质量都无变化

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电池反应式为2CuSO₄+2H₂O

电解  .

2Cu+4H₂SO₄+O₂↑，正极上电极反应式为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，当有1×10^-3mol的OH^-放电时，生成氧气的物质的量=

1×10-3mol

4

×1=2.5×10^-4mol，溶液呈浅蓝色，说明溶液中还存在铜离子，再结合转移电子相等计算．

解答： 解：用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电池反应式为2CuSO₄+2H₂O

电解  .

2Cu+4H₂SO₄+O₂↑，正极上电极反应式为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，当有1×10^-3mol的OH^-放电时，生成氧气的物质的量=

1×10-3mol

4

×1=2.5×10^-4mol，溶液呈浅蓝色，说明溶液中还存在铜离子，
A．阳极上析出氧气体积=2.5×10^-4mol×22.4L/mol=5.6mL，故A错误；
B．根据转移电子相等得析出铜的质量=

2.5×10-4mol×4

2

×64g/mol=32mg，故B正确；
C．溶液中还存在铜离子，所以阴极上不析出氢气，故C错误；
D．阳极上析出氧气、阴极上析出铜，所以阳极质量不变、阴极质量增加，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上放电的离子是解本题关键，再结合转移电子相等来分析解答，题目难度不大．