如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质.其中C.E.G.H为单质.其余为化合物.D常温下为液态．它们的转化关系如图所示.应中的部分产物已经略去．(1)写出化学式:A. ,F. ．(2)指出MnO2在相关反应中的作用,A→D+C: ,B→H: ．(3)完成D与E发生反应的化学方程式: ．(4)写出下列反应的离子方程式:B→H: � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中C、E、G、H为单质，其余为化合物，D常温下为液态．它们的转化关系如图所示，应中的部分产物已经略去．

（1）写出化学式：A、

；F、

．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用；A→D+C：

；B→H：

．
（3）完成D与E发生反应的化学方程式：

．
（4）写出下列反应的离子方程式：B→H：

．N→M：

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：中学阶段与MnO₂反应的制备的气体有O₂和Cl₂，其中在不加热条件下，用H₂O₂和MnO₂制备O₂，则A为H₂O₂，C为单质、化合物D常温下为液态，故C为O₂，D为H₂O；
在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂，B为浓盐酸，则单质H为Cl₂，H与G反应生成I，溶于水得到B，故G为H₂，I为HCl；
E与氧气、水反应都能得到F，F与盐酸反应得到M、N，由N、N之间的转化关系可知，M、N中应存在变价金属，可推知E为Fe，F为Fe₃O₄，N为FeCl₂，M为FeCl₃，据此解答．

解答： 解：中学阶段与MnO₂反应的制备的气体有O₂和Cl₂，其中在不加热条件下，用H₂O₂和MnO₂制备O₂，则A为H₂O₂，C为单质、化合物D常温下为液态，故C为O₂，D为H₂O；
在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂，B为浓盐酸，则单质H为Cl₂，H与G反应生成I，溶于水得到B，故G为H₂，I为HCl；
E与氧气、水反应都能得到F，F与盐酸反应得到M、N，由N、N之间的转化关系可知，M、N中应存在变价金属，可推知E为Fe，F为Fe₃O₄，N为FeCl₂，M为FeCl₃，
（1）由上述分析可知，A为H₂O₂，F为Fe₃O₄，
故答案为：H₂O₂；Fe₃O₄；
（2）A→D+C反应中MnO₂起催化剂作用，在B→H反应中MnO₂起氧化剂作用，
故答案为：催化剂；氧化剂；
（3）D与E发生反应是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应化学方程式为：3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂；
（4）B（HCl）与MnO₂共热获得D（Cl₂）的离子方程式为4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
N→M是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-，
故答案为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据中学中涉及二氧化锰制备气体进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识．

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19.2g Cu与足量的稀硝酸完全反应，求：
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式

．
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；
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；
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；
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．

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；乙的化学式是

．
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．
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（用化学式表示）．
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．

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（用X、Y表示）．

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周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是

（用元素符号表示）；
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

；（填化学式）
（3）⑥元素最高价氧化物对应的水化物为两性化合物，该物质

（填“能”或“不能”）溶于氨水，该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为

．
（4）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是

（填元素符号），可以验证该结论的方法是

．
a．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
c．将这两种元素的单质分别放入冷水中，比较与水反应的剧烈程度
d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．

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元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
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