Question

下表是元素周期表的一部分．

周期      族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是

 

（用元素符号表示）；
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

 

；（填化学式）
（3）⑥元素最高价氧化物对应的水化物为两性化合物，该物质

 

（填“能”或“不能”）溶于氨水，该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为

 

．
（4）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是

 

（填元素符号），可以验证该结论的方法是

 

．
a．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
c．将这两种元素的单质分别放入冷水中，比较与水反应的剧烈程度
d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为P、⑧为Cl，
（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小；
（2）最高价含氧酸酸性最强的为高氯酸；
（3）氢氧化铝溶液强酸、强碱，不能溶于弱碱；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）同周期随原子序数增大，金属性减弱，金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较，可以根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为P、⑧为Cl，
（1）C、N、O同周期，原子序数依次增大，故原子半径依次减小，即原子半径C＞N＞O，故答案为：C＞N＞O；
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为高氯酸，化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）氢氧化铝溶液强酸、强碱，氨水为溶解，不能溶溶解氢氧化铝；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：不能；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）Na、Al同周期，原子序数增大，金属性减弱，故Na的金属性较强；金属性强可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较，可以根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，氢化物稳定性可以比较元素非金属性强弱，不能比较金属性强弱，故ac正确、bd错误，
故答案为：Na；ac．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期表的整体把握．