Question

现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	最外层电子数比次外层电子数少5个电子

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是

 

（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为

 

．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：

 

．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：

 

．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是

 

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

 

．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是

 

（用元素符号表示），理由

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个电子，原子序数小于18，Z原子有3个电子层，最外层电子数为3，故Z为Al，据此解答．

解答： 解：X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个电子，原子序数小于18，Z原子有3个电子层，最外层电子数为3，故Z为Al，
（1）碳元素的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是¹⁴₆C，Z为Al元素，质子数为13，离子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，其原子结构示意图为：，故答案为：¹⁴₆C；；
（2）N元素与氢元素形成一种离子为NH₄⁺，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺，
故答案为：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺；
（3）Z元素最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）C、N同周期，随原子序数增大非金属性增强，故N元素非金属性较强，
a．单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．Y（N元素）的最高价氧化物水化物的酸性比X（碳）的最高价氧化物水化物的酸性强，说明Y（N）的非金属性更强，故b正确；
c．X（碳）与Y（N）形成的化合物中X元素呈正价态，说明Y（N）元素对键合电子吸引能力更强，Y（N）的非金属性更强，故c正确，
故答案为：N；bc；
（5）Al为金属单质，其余为非金属单质，Al的性质不同于其他两种单质，
故答案为：Al；Al为金属单质，其余为非金属单质．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．