Question

如图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．请根据如图所示的转化关系回答下列问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是

 

，B是

 

，C是

 

（填化学式）．
（2）写出反应③的化学方程式：

 

．
（3）写出D溶液中加入A的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是现代社会中用量最多的金属，则A是Fe，F为红褐色沉淀，则F是Fe（OH）₃，E被氧化生成Fe（OH）₃，则E是Fe（OH）₂，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe（OH）₃，根据元素守恒知，D是FeCl₃，C和NaOH反应生成NaCl和Fe（OH）₂，则C是FeCl₂，Fe和H₂O反应生成Fe₃O₄和H₂，Fe和HCl反应生成FeCl₂和H₂，所以G是H₂，B是Fe₃O₄．

解答： 解：A是现代社会中用量最多的金属，则A是Fe，F为红褐色沉淀，则F是Fe（OH）₃，E被氧化生成Fe（OH）₃，则E是Fe（OH）₂，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe（OH）₃，根据元素守恒知，D是FeCl₃，C和NaOH反应生成NaCl和Fe（OH）₂，则C是FeCl₂，Fe和H₂O反应生成Fe₃O₄和H₂，Fe和HCl反应生成FeCl₂和H₂，所以G是H₂，B是Fe₃O₄．
（1）通过以上分析知，A、B、C分别是Fe、Fe₃O₄、FeCl₂，
故答案为：Fe；Fe₃O₄；FeCl₂；
（2）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）氯化铁和Fe发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评：本题以铁及其化合物为载体考查了无机物推断，以“金属的使用量及红褐色沉淀”为突破口进行推断，再根据反应条件分析解答，会运用化学语言描述生成氢氧化亚铁现象，铁离子、亚铁离子的检验为常考查点，题目难度中等．