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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
    B.二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀
    C.二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱
    D.在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

    【答案】C
    【解析】解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故A错误；
    B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸规律，二氧化碳和CaCl2溶液不反应，故B错误；
    C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应消耗氢氧根离子，所以溶液碱性减弱，故C正确；
    D．常温下铜与浓硫酸不发生钝化，铜与浓硫酸常温下不反应是因为铜性质不活泼，故D错误；
    故选：C．

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    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）C在元素周期表中的位置为________，其离子的结构示意图为________________。

    （2）AE2的分子式为______________。

    （3）C、E、F的单质沸点最低的是__________（填化学式）。

    （4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。

    （5）实验室制取F2气体的离子方程式为____________。

    （6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用下列物质的编号填空：

    ①NaCl晶体 ②盐酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；

    以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

    （2）某烧杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）＝2 mol/L，c（CuCl2）＝1 mol/L。请回答下列问题：

    ①该混合溶液中，n（H+）＝________mol；c（Cl－）＝__________mol/L。

    向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式：

    ② ； 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差30℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、、、牛角管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】想要将碘水中的碘提取出来，要先经过萃取，萃取实验中，除用到铁架台（带铁圈）、烧杯外，还必须用到（填仪器名称），一般可以选择作为该实验的萃取剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为 ( )

    A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用12moL·L-1浓盐酸配制250mi-0．1 mol．L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )

    A. 用量筒量取浓盐酸时俯视读数

    B. 最后定容时仰视读数

    C. 将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中

    D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是

    A．气体的平均分子量不再变化 B．反应的平衡常数不变

    C．(H2) = 2 (HI) D．气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )

    A. 水分子高温下也很稳定

    B. 水和乙醇可以完全互溶

    C. 冰的密度比液态水的密度小

    D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式

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