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    【题目】在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是

    A．气体的平均分子量不再变化 B．反应的平衡常数不变

    C．(H2) = 2 (HI) D．气体的颜色不再变化

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、反应过程中气体质量不变，体积不变，所以气体的平均分子量不再变化不能用来判断平衡，A项错误；B、平衡常数只受温度影响，不能用来判断平衡，B项错误；C、没有正逆两个方向，C项错误；D、气体的颜色不再变化，说明达到平衡状态，D项正确；答案选D。

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    A. 激光 B. 焰色反应 C. 原子光谱 D. 燃烧放热

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    B.二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀
    C.二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱
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    【题目】 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

    B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

    C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

    D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA

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    【题目】中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氣燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。 下列说法正确的是（ ）

    A． B区的OH-通过隔膜向a电极移动，A 区pH增大

    B． 图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

    C． c是正极，电极上的电极反应为2H++2e-=H2↑

    D． 当有lmol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )

    A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1

    B．z＝3

    C．B的转化率为25%

    D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。

    (1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_______(填离子符号)。

    (2)常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为________。

    (3) E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是________(填化学式)。

    (4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________。

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    【题目】在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

    （1） 是还原剂， 是还原产物。

    （2） 该反应的离子方程式为： 。

    （3） 用双线桥法表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目

    2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 ，被氧化的HCl的质量为 g。

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